氯化氢钠稀释比例-氯化钠溶液的稀释

接下来为大家讲解氯化氢钠稀释比例，以及氯化钠溶液的稀释涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、如何配制/LHCl溶液?
• 2、为什么老师说除去氯化氢气体要用氯化钠溶液??

如何配制/LHCl溶液?

1、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。

2、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

3、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/35，所得m=219g。使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。

4、所需盐酸量（ml） =（0.1 mol/L * 1 L）/ 12 mol/L = 33 ml 配制溶液：在实验室操作台上铺好实验垫。戴上实验室必需的防护装备，如防护眼镜、实验服和手套。

5、配制盐酸溶液的方法：配制0.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

6、用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。计算方法：浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：n=1000/1000*0.1=0.1mol。所需浓盐酸的体积：V=0.1/12*1000=3ml。

为什么老师说除去氯化氢气体要用氯化钠溶液??

由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子，有平衡原理可知，是平衡向左移动，阻止氯气和水反应。氯化氢：极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶无法影响其溶解。故用饱和食盐水吸收氯化氢气体，既能除掉氯化氢，又能避免氯气和水反应。用纯水也可以去除氯化氢，但是不能阻止氯气与水反应。

Nacl溶液。是水环境、Hcl气体在水中的溶解度是1：500。可以吸收HCl气体。这方面的应用主要是中学阶段制取氯气用排饱和食盐水除去挥发出来的HCl。

Cl2 + H2O==HCl + HClO 由于饱和氯化钠中Cl-浓度比较高，因此Cl2和水的反应较弱，可以最大程度减少氯气损失。而盐酸极易溶解于水，所以可以去除HCl杂质。 用水损失的氯气要多一些，但也可以，因为氯气的溶解度不大。

由于饱和氯化钠中cl-浓度比较高，因此cl2和水的反应较弱，又氯气在饱和的氯化那钠溶液中溶解度极小，而对氯化氢的溶解度影响较小；而盐酸极易溶解于水，所以可以去除hcl杂质；所以用饱和氯化钠溶液既能除去氯化氢，又可以最大程度减少氯气损失。

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