液态氯化氢为什么不能导电-液态氯化氢为什么不够导电

文章信息一览：

• 1、液态氯化氢可以导电吗
• 2、氯化氢是电解质,为什么液态氯化氢不导电?
• 3、液态氯化氢为什么不能导电
• 4、为什么氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电?请给详细解答...
• 5、液态氯化氢为什么不导电
• 6、液态氯化氢不导电,其原因什么?

液态氯化氢可以导电吗

液态氯化氢不能导电。液态氯化氢（HCl）是一种分子化合物，由一个氢原子和一个氯原子通过共价键结合而成。在液态氯化氢中，分子之间的相互作用力主要是范德华力，也称为分子间吸引力。由于液态氯化氢是一种分子化合物，因此它不具有自由电子，因此在液态状态下不导电。

液态氯化氢不能导电。因为 HCl 是 纯净物，液态只是物理状态而已，并不能产生离子而导电。HCl 不是离子化合物，为共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共价键结合。

液态氯化氢不可以导电。液态氯化氢是一种共价化合物，其组成部分的氢原子和氯原子以共价键相连，不会发生电离产生自由移动的离子，因此即使在液态状态下，氯化氢也不会像盐酸那样因电离而具有导电性，相反当液态氯化氢遇到电场时，离子不能在其中自由移动，而是会受到阻碍，导致无法传导电流。

不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才会导电，即使是液态还是不能导电。HCl 不是离子化合物。液态氯化氢和液态水，液态氨基本是一样的，都不导电。我们之所以说HCL是强酸，条件是水溶液，如果现在把水换成氨溶液，那么即使是水，也可以认为是强酸。同样H2O液态的不导电。

氯化氢是电解质,为什么液态氯化氢不导电?

液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在液态氯化氢中，由于没有离子或自由电子的存在，当液体中加入电场时，电荷不能在液体中自由移动。相反，电荷会在液体中受到阻碍，无法传播。因素 液态氯化氢的电离能力相当低。

液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下申离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。

液态氯化氢为什么不能导电

1、液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

2、因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。

3、导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。

4、液态氯化氢不能导电是由于其分子结构及电离能力的特殊性质所导致的。

5、不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。

为什么氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电?请给详细解答...

HCL是共价化合物，没有自由移动的离子所以HCL液体就不导电。

HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

液态氯化氢，不是电解质液体，没有氯离子和氢离子，所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。这就是它们为什么一个导电一个不导电的根本原因，及本质的区别。

不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才能导电，即使是液体。HCl不是离子化合物。液态氯化氢和液态水、液态氨基一样，都不导电。我们说HCL是强酸的原因是它是一种水溶液。如果现在把水换成氨溶液，连水都可以认为是强酸。同样的液体H2O是不导电的。

液态氯化氢为什么不导电

液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。

氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在液态氯化氢中，由于没有离子或自由电子的存在，当液体中加入电场时，电荷不能在液体中自由移动。相反，电荷会在液体中受到阻碍，无法传播。因素 液态氯化氢的电离能力相当低。

液态氯化氢是一种共价分子化合物，在液态状态下，分子之间的相互作用力比较弱，因此液态氯化氢通常是一种不稳定的物质，易于被电解分解。如果液态氯化氢被加热或加入电解质，它会被电解成氢气和氯气，这两种物质都具有离子性，并可以导电。

液态氯化氢不导电,其原因什么?

1、液态氯化氢不能导电是由于其分子结构及电离能力的特殊性质所导致的。

2、液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

3、导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。

4、液态氯化氢不能导电。液态氯化氢（HCl）是一种分子化合物，由一个氢原子和一个氯原子通过共价键结合而成。在液态氯化氢中，分子之间的相互作用力主要是范德华力，也称为分子间吸引力。由于液态氯化氢是一种分子化合物，因此它不具有自由电子，因此在液态状态下不导电。

5、因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。

6、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。

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