为什么烧水去氯化氢气体-为什么不用水除氯化氢
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实验室制取氯气为什么要先除氯化氢气体再除水蒸气
1、实验室制得的氯气中含有的杂质有HCl、水蒸气。洗气用饱和食盐水、干燥用浓硫酸。如果先干燥后洗气，由饱和食盐水出来的氯气又带出了水蒸气，从而得不到干燥的氯气，所以制氯气时需要先洗气再干燥。
2、原因是要除去氯化氢就要通过饱和的碳酸氢钠溶液，通过溶液时本身带有水蒸汽，这时再通过浓硫酸干燥除去水；如果顺序发生颠倒，则气体中的水蒸气无法除去，仍带有水蒸气。
用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢用化学平衡移动的原理解释为什么?
氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因为 Cl2+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反应，当溶液中含有高浓度氯离子，以上反应平衡向左移动，抑制氯气在水中的溶解，这样饱和食盐水就可以既除去氯化氢而不会影响到氯气了。
由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子，有平衡原理可知，是平衡向左移动，阻止氯气和水反应。氯化氢：极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶无法影响其溶解。故用饱和食盐水吸收氯化氢气体，既能除掉氯化氢，又能避免氯气和水反应。用纯水也可以去除氯化氢，但是不能阻止氯气与水反应。
所谓的平衡行动，通俗的就是乐夏特勒定律，即平衡移动总是抵消增加的方面。回到氯气和水反应这上面，主要生产HCl和HClO，加入氢氧化钠之后，都会和酸发生反应，造成产物减少，平衡移动会补充HCl和HClO。即发生正向移动。
虽然HCl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。而氯气溶解于水的同时有可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ，饱和食盐水中有大量氯离子存在，会抑制平衡的正向移动，这样溶解更不容易所以损失较少。
饱和食盐水除去氯气中的氯化氢的原理是平衡移动。根据查询相关***息显示，氯气在水中溶解得到盐酸和次氯酸，饱和食盐水中，氯离子浓度高，溶解平衡逆向移动，所以氯气不溶解。然而，氯化氢没有溶解平衡，且溶解度很大。所以，氯化氢溶解，氯气不溶解，发达到出去氯化氢的目的。
这就是化学平衡中的同离子效应。因为Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO， 在此平衡中，如果Cl2含HCl气体通入饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水，由于Cl-浓度大，平衡向逆向进行，所以Cl2不溶于饱和食盐水。所以用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢。
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