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氟化氢和氯化氢的热稳定性-氟化氢氯化氢沸点比较

氯化氢 1年前(05-18) 209

本篇文章给大家分享氟化氢和氯化氢的热稳定性，以及氟化氢氯化氢沸点比较对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.0所以2克固体中有铜0.04*64=56克其余为未反应的铁64克。

解：由混合气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总，反应前后不全是气体的，由于气体总质量变化，当反应前后气体分子总数相等，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化一定能作为标志。满意望***纳，谢谢。很高兴能够与你交流，相信你也是化学老师。

（图片来源网络，侵删）

设沉淀化学式是CuxCLy（x，y为正整数），方程式1）35*x/（35*x+64*y）=37%，2）64y/（35*x+64*y）=63%，解得x约为1，y约为1，确定化学式CuCl，Cu为正一价，由原来的正二价降为正一价，为氧化剂，发生氧化还原反应，因此二氧化硫为还原剂。

V（X）／V（Y） = ν（X） / ν（Y），同一反应中，各物质反应速率之比等于方程式中各物质化学计量数之比。因为是可逆反应，反应的限度是达到化学平衡，而不是反应完全。所以你按反应完全计算其极值就行了。

你怎么在这么问啊～太...我很早以前的以前的高中，也做过这个实验实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

（图片来源网络，侵删）

合肥八中化学老师名单是朱宏伟、赵玲、赵金山、张有树、张少庸、张梦媛、张飞、徐少娟、徐翔、徐斌、王晓茹、王月英、王小勇、王文英、王鸣明、汪良武、陶庆满、陶涛、潘丽华、梁曼君、汪琼琼、何发胜、邓道山。

1、稳定性：HFHClHBrHI HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。HCl：1000度以上开始缓慢分解。

2、六大强酸的还原性顺序从最强到最弱依次为：氟化氢酸（HF）氯化氢酸（HCl）溴化氢酸（HBr）碘化氢酸（HI）硫酸酸（H2SO4）硝酸酸（HNO3）在这个顺序中，氟化氢酸是最强的还原剂，而硝酸酸是最弱的还原剂。

3、FCIBrI，根据易得不易失，易失不易得原则，F原子最容易得电子，得电子后也就最不容易失电子，离子的还原性：F - CI - Br - I - 。B．非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HFHCIHBrHI。C．非金属性越强，与水反应越容易：F 2 Cl 2 Br 2 I 2 。

4、对，还原性依次增强，氟氯溴碘的原子半径依次增大，对最外层电子的吸引能力依次减弱。

5、HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。HCl为常见酸，为三大强酸（硝酸、硫酸、盐酸）之一，但酸性略弱于氢溴酸，稳定。是重要的化工原料，实验室中常用来制取二氧化碳和稀酸。

1、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

2、HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。

3、比如氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI、硫化氢H2S等水溶液均为酸性，属于无氧酸。

4、先看有没有【氢键】氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别，非金属性越强越稳定。

1、故熔沸点***子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。

2、从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有***性气味。分子式：HF·H2O相对密度 15～18。沸点 112℃（按重量百分比计为32%）。

3、好像是hfhclhihbr前两个有氢键，后面两个没有。

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