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氯化氢有孤对电子吗-氯化氢的电子结构式

氯化氢 1个月前 (05-18) 9

接下来为大家讲解氯化氢有孤对电子吗，以及氯化氢的电子结构式涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、HCl未经过杂化就成键,那Cl中的三个孤电子对是相同的吗?它们所在的能级...
2、为什么hcl有孤电子对而不是lewis碱?
3、怎样计算HCL的孤电子数
4、hcl为什么不能和水形成氢键
5、三氯化硼与氯化氢分子之间存在的作用力是什么?
6、求HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式

HCl未经过杂化就成键,那Cl中的三个孤电子对是相同的吗?它们所在的能级...

1、次氯酸分子（应该是HClO，而不是HOCl）中以氧为中心原子，sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键，氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键，剩下两对孤对电子分别占据2个sp3杂化轨道，受到两对孤对电子的影响，整个分子成角形。至于键角为什么是103°，需要复杂的计算，恕不赘述。

2、N的一个2s轨道，三个3p（x、y、z）轨道，共四个，一起杂化成4个sp3，其中s占25%成分。杂化后一个杂化轨道占一对电子，孤电子对，另三个杂化轨道各含一个电子用来成键。这种几个杂化轨道不完全相同的叫不等性杂化。甲烷中C为等性杂化。

（图片来源网络，侵删）

3、而对于由不同原子组成的分子，其杂化方式一般是不等性sp3杂化，因为它们的原子地位是不同的，它们在分子中的杂化方式不同。这是由于在这些分子中，原子中的电子具有不同的能级和性质，因此它们的空轨道和杂化轨道也会有不同的性质。

4、不等性，因为Cl原子和H原子不一样，所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异。只有CHCClBF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化。等性与否不是只看有没有孤对电子。

5、杂化轨道理论认为硫原子附近的这1对孤对电子和那4对成键电子共占据5个杂化轨道，硫原子的价电子存在于3s和3p轨道，而3s和3p发生杂化形成的轨道数不能满足上述需求，也就是说需要有一个3d轨道参与杂化，注意基态的硫原子3d轨道上是没有电子的。

（图片来源网络，侵删）

为什么hcl有孤电子对而不是lewis碱?

1、有孤对电子的基团或原子，就可以在反应中将孤对电子提供给缺电子的基团，从而体现出碱性。如氢氧根离子OH-，氧上的孤对电子可提供给H+氢离子，形成H-O键，从而体现了其碱性。这是化学中的lewis酸碱理论中涉及的内容。

2、给出电子的，是碱从上面的角度看，路易斯酸碱理论的范围大于质子理论，大于电离理论，所以，很多的反应或者物质都可以用路易斯酸碱理论分析。

3、酸则是能接受电子对的物质，它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。路易斯结构与共振理论早在19世纪50年代，Frankland在考察元素相互化合的原子比时就提出了最原始的化合价的概念。把氢的化合价定为1，则和氢形成HCl，H2O，NH3，CH4的氯，氧，氮，碳的化合价便为1，2，3，4。

4、实际上也包含了勃朗斯特酸碱的体系：能给出质子的如HCl是酸，质子是正电型的，倾向于接受电子，而接受质子的如NaOH，实际是OH-，O是倾向于给出自己的孤对电子的。则博朗斯特酸碱反应H+ + OH- =H2O也可认为是OH-向H+共享一对电子，即OH-为路易斯碱，H+为路易斯酸。

5、例如NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。

怎样计算HCL的孤电子数

四氯化碳的孤电子对数这么算。H2O中心原子O，6个价电子配体原子H*2，2个价电子共8个价电子，成4对，2对成键电子对，2对孤对电子。电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。

HCH的孤电子对数是5。孤电子对数是衡量分子中碳原子上有多少不配对的电子对的一个物理量。HCH分子由一个氢原子和一个碳原子组成，碳原子上有4个电子，其中2个电子与氢原子形成共价键，另外2个电子是孤立的。因此，HCH分子的孤电子对数为5。

中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2 式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。

hcl为什么不能和水形成氢键

1、氯化氢能和水形成氢键。氯化氢气体溶于水，水分子中的氧原子和氯化氢分子中的氢原子形成氢键，之后，氯化氢分子内的氢氯共价键发生断裂，电离出了水合氢离子H3O+，和水合氯离子。

2、是没有的，因为盐酸中氯化氢以氯离子与氢离子形式存在，因而不易形成氢键。但是水是可以产生氢键的，因为水分子中的氢原子与氧原子间会形成氢键。，所以它们两个在一起之间是不会有氢键的。

3、没有。氯化氢和水之间没有氢键，氯化氢与水不能形成氢键，氯化氢极易溶于水是因为氯化氢与水均为极性分子。氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。

4、HCl气体易溶于水，在水分子作用下，电离为H+和离子，原HCl分子***价键破坏。

5、氨分子单个来说也可以形成4个氢键，但液氨当中确实只能形成两个。水分子一个分子有两个氢给体和两个氢受体，于是给两个受两个就是四个氢键。氨分子是氢受体一个，给体三个，单分子也能形成四个氢键。但液氨当中，给体过剩了，只有以氢受体的量决定氢键数，即平均给一个受一个形成两个氢键。

三氯化硼与氯化氢分子之间存在的作用力是什么?

1、$HCHO和C2H5OH，极性分子之间，色散力、诱导力、取向力和氢键。

2、如果细分分子间作用了，那就多了，范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

3、hcl和h2o之间存在的分子间作用力没有的是（氢键）。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化。