1%氯化氢的ph-氯化氢浓度计算公式
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1立方水,加多少HCl,PH从8.8变成6.5?(HCl浓度为百分之37)
1、升水加37%盐酸ph是2。PH为2的盐酸浓度较低，密度接近1克/升，那么质量分数为：0.01×35/1000=0.0365%。例如：1升PH=6的盐酸溶液中含HCl量为6mol。需要163molL-的盐酸体积为1000x（6/163）=136ml。136ml的36%的盐酸加水稀释至1升得到PH=6的盐酸溶液。
2、如果稀释成5%的稀盐酸，需要加水：16800公斤 如果稀释成8%的稀盐酸，需要加水：11250公斤 稀释成5%-8%的浓度，加水11250公斤到16800公斤之间。
3、Ph值表示的氢离子浓度的负对数，单位是mol/l，1升Ph8的水降到Ph5，需要10（-5）mol的氢离子，因此1立方水需要1000x10（-5）mol的氢离子，也就是10（5）mol的氢离子，而1mol磷酸（98%）中氢离子为3molx98%，因此需要的98%的磷酸为10（5）/（3*98%）x98=3127克。
4、在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。
5、你这个分析纯的 盐酸没有告诉浓度和密度啊，总不会是 氯化氢气体吧。浓盐酸一般是 19g/cm3 ， 37% 的质量分数。V *19g/cm3 *37% = 0.1L *1mol/L *35g/molV =3mL 需要量取分析纯的浓盐酸 3mL . 使用 100mL 容量瓶来配制，不用管加入多少蒸馏水，反正最后要定容的。
6、百分浓度为38%，密度为194克/立方厘米的浓盐酸HCl，1000 ml此浓盐酸含HCl的质量=1000×194克×38%=4172克 HCl的摩尔质量是346g/mol，此浓盐酸的摩尔浓度=4172g/（346g/mol）]/L=140mol/L 摩尔浓度的单位是mol/L，简记为M。
氯化氢和硫酸的PH一不一样?
1、同样属于酸溶液的HAc、HCl、H2SO4 的pH 值 都小于7；H2SO4 的pH 值 最小、HAc的pH 值最大，HCl 的pH 值 居中；以上原因是：H2SO4 是二元酸（强酸）、HCl是一元酸（强酸），HAc是弱酸；HAc的氢离子浓度，远远低于HCl 的浓度。
2、如果敞放就会增大，因为浓HCL有挥发性，在空气中放置，HCL浓度减小，所以PH值增大；浓H2SO4有吸水性，在空气中放置，水的含量会增多，H2SO4浓度也减小。所以PH值增大 。如果密封保存，放在空气中就不会发生改变。
3、H2SO4不是浓硫酸而是稀溶液，相同浓度的盐酸比硫酸PH大，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，前者的C（H+）比后者小，故PH大。
4、解析：开始一样快，反应过程中： 反应速率顺序： CH3COOH HCl = H2SO4 因为开始时三种酸的C（H+）相等，所以开始一样快。因为HCl和H2SO4都是强电解质，全部电离，所以PH相同的HCl和H2SO4，所含C（H+）相等，所以PH相同的HCl和H2SO4反应速率相等。
调ph用多少浓度的hcl
将PH值降低至3的计算过程如下：添加酸的量（L）= 1200 × （8-3） × 346 / 31% = 26635 L 因此，需要加入约26635 L的31%浓度盐酸。
你是用什么浓度的浓盐酸来配制呢 要配制pH=0，就是说溶液中氢离子浓度为0.001mol/L。
理论上越浓越好，对总体积的改变小因而对其他成分浓度影响小。实际应用要考虑到浓盐酸会产生酸雾以及过浓的酸碱每次添加体积控制问题。通常盐酸不应高于3M，NaOH不应高于6M。
例如，如果要将 pH 值调节为 7，那么 [H+] 的浓度就是 10^-7 摩尔/升。因此，盐酸和氢氧化钠的摩尔浓度都应该是 10^-7 摩尔/升。需要注意的是，浓度的单位可能因国家或实验室的使用习惯而有所不同，上述摩尔浓度是一个示例，实际调节 pH 值时可以根据具体情况进行调整。
PH=11，说明氢氧根浓度是1X10负4次方摩尔/升，35立方折合35000升，所以氢氧根的浓度是5摩尔，因此需要5摩尔盐酸，后面可以自己计算需要35%的盐酸多少升吧。
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