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盐水中通入氯化氢溶液-hcl水溶液

氯化氢 10个月前 (05-06) 137

接下来为大家讲解盐水中通入氯化氢溶液，以及hcl水溶液涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行，因此会有晶体析出。

2、故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行，因此会有晶体析出。

（图片来源网络，侵删）

3、因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。

1、A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小因为外界条件没有变化，往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度不变。

2、度时HCl溶解度约为814g/mol，NaCl约为37g/mol。根据溶解平衡移动原理，此时Cl-浓度比Na+高，故NaCl的溶解向逆方向移动，即生成NaCl固体，所以降低nacl溶解度。

（图片来源网络，侵删）

3、NaCl=Na+ + Cl- 氯化氢溶解在饱和食盐水中，由于HCl也是强电解质，也会完全电离形成盐酸，因此溶液中原有的氯离子不会对其有明显影响，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。

4、对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。

5、因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离成Cl-和Na+；氯气溶解于水Cl2+H2O=HCl+HClO是可逆反应，平衡会随着条件而移动。在强电解质面前一定是弱电解质的反应平衡被影响，而不会是弱电解质影响强电解质的溶解度。

6、当氯化钠溶液加入到盐酸（HCl）中时，其中的氯离子（Cl-）和盐酸中的氯离子（Cl-）会发生竞争性排列，形成离子间的相互作用（离子间吸引力）。这种相互作用会减弱盐酸中氯离子的活性和浓度，进而降低了盐酸的浓度。

氯气溶于水。氯气是一种黄绿色、有强烈***性气味的气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。

HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。

+ H2O ===H+ + Cl- + HClO 这是一个平衡把氯气通入饱和食盐水中，因其中有大量的Cl-离子，所以对氯气的溶解平衡，起到阻碍作用。所以，用饱和食盐水，氯气在其中的溶解度要比在蒸馏水中的溶解度要小得多。

绝对不溶是不存在的。从理论上说，会有极少量的氯气溶于饱和食盐水。但在高中阶段，可以认为不溶。溶液中的氯离子含量较多，降低了氯气的溶解。

1、饱和食盐水减小Cl在水中的溶解度，同时也减小了HCl的溶解度，只不过HCl本来极易溶于水，减小后仍能大量溶于水；而Cl在水中溶解度不大，减小后就比较难溶于水了。仅仅吸收HCl，直接用水就可以。

2、对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。

3、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。

4、HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。

除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用饱和食盐水。

这个要看具体情况。可以看出，这里将混合气体通过洗气瓶的目的是洗去CO2，碱可以认为是足量的。而产生倒吸的原因是气体的体积快速、大幅度减小。现在就要看混合气体体积减小的速率了。

还可以用排空气法，不过还要用双孔橡皮塞塞住收集瓶，长进短出，短的那端排出来的是空气，不过短的那端需要通入氢氧化钠溶液，氯气有毒，需要吸收掉。

氯气和甲烷光照会得到氯化氢氯化氢溶于水会得到氢离子和氯离子所以增大了溶液中氯离子浓度。本来是饱和的氯化钠溶液，钠离子与氯离子浓度的乘积=Ksp氯化钠现在氯离子浓度增大，会导致QKsp，使得溶液中氯化钠析出。

析出的是NaCl晶体。理由：往氯化钠溶液中加入的氢氧化钠，溶液中Na离子浓度升高，氯化钠先达到过饱和，而氯化钠过饱和了，溶解度下降，因此析出部分氯化钠。

事实上配制溶液时，往往做不到这一点。况且，除去氯气中的氯化氢杂质，可以说氯化氢的量不足以导致析晶现象发生。

关于盐水中通入氯化氢溶液，以及hcl水溶液的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。