氯化氢的电子排布式-氯的氢化物电子式
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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题...
相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素的，所以水的稳定性强于氨气的。（4）⑧和④分别是是铜和氮原子，所以形成的配合离子是四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色。铜的原子序数是29，所以银的原子序数为29＋18＝47。Ag + 和氨气形成配离子的化学式为[Ag（NH 3 ） 2 ] + 。
或其它合理答案）；深蓝色（1分） 根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu。（1）根据构造原理可知，Cr的基态原子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 。
⑨ （2）正四面体形 sp 3 （3）BD（4）3 三角锥形 在NH 3 分子和水分子间有氢键作用（5）MgNi 3 C （1）根据元素周期表结构可（2）⑥对应的含氧酸根是S ，根据电子互斥理论，可判断S 为正四面体结构，中心原子***用sp 3 杂化。
hcl的电子式是什么?
1、氯化氰电子式：CNCl 其蒸气有很大***性。有剧毒。溶于水、乙醇和乙醚等。性活泼。与氢氧化钠作用生成氰酸钠，与硫化钠作用生成硫氰酸钠，与氨或胺类作用生氨基氰，与醇类作用生成三聚氰酸酯。用于有机合成。一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。分子式为HCl。
HCl的分子轨道式怎么写
氯化氢的电子式如下图：氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
可以按照按顺序写：比如σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2p（y）=π2p（z）σ2p（x）π*2p（y）=π*2p（z）σ*2p（x），就可以。还有就是两个原子轨道要有效的组合成分子轨道，我们要必须满足对称性匹配和能级相近和轨道最大重叠三个条件才可以。
用电子式表示HCl（氯化氢）的形成过程如下图：氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
电子式如下：氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。相关介绍：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。
按顺序写：σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2p（y）=π2p（z）σ2p（x）π*2p（y）=π*2p（z）σ*2p（x）.不过特殊的是氧气和氟气 ，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。
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