溴化氢与氯化氢的极性比较-氯化氢和氯化溴的酸性比较
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氯化氢,溴化氢,碘化氢为什么极易溶于水
1、原因如下：卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
2、可以从相似相溶原理去理解，水分子是极性分子，只要气体分子是极性分子就可以溶解，比如氯化氢，溴化氢，硫化氢，氨气，二氧化硫。
3、氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮***的火焰。
4、当然溶啦，应该说水是HBr溶解度比较好的溶剂了 浓度可达47%。
HCl,HBr与HI,酸性强弱怎么排?
强酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸 （HBr）盐酸（HCl） 硝酸（HNO3） 硫酸（H2SO4）. 高锰酸这里不做比较了 HClO4，HI，HMnO4（酸性比硫酸还强）。
酸性强度： HFHClHBrHI，是对的。氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。
HCl，（硝酸）HNO3。四大强碱： （氢氧化钾） KOH （氢氧化钙） Ca（OH）2 （氢氧化度钠） NaOH （氢氧化钡） Ba（OH）2，对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度来判定。
酸性：HFHClHBrHI，HF是弱酸，但HF在浓度5~15mol/L时会因缔合变成强酸。
说反了。HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。
卤化氢水溶液的酸性强弱顺序
1、酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。
2、在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
3、酸性HFHClHBrHI 你先记住就行了，原因你现在也听不懂，以后就会学到 HF是弱酸，因为氢键的存在阻碍了电离。王水 （是混合物，在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解（而铂必须被加热才能缓慢反应）。
4、极性亦逐渐减弱。所以HI分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大，溶解度顺序为：HCl HBr HI 在这里可用其偶极矩数据的递减导致其溶解度递增来解释。卤化氢极易液化，液态卤化氢不导电，卤化氢的水溶液称氢卤酸，除氢氟酸外均为强酸。
反应活性为什么是:HIHBrHCl?
1、楼上诸君言之有理，但是讲的不够清楚。我来通俗的说说：这个东西跟电子云密度有关。亲电取代，当然是电子云密度越大越强了。
2、这可以理解为，碱性较强的酸容易质子化生成离子，并容易离去水分子，因此反应活性较大。
3、这个活性顺序说明的是醇和活泼金属反应的顺序为伯醇仲醇叔醇，也反应出醇的酸性顺序，因为烷基是斥电子基，斥电子基数目越多，醇的酸性就越弱，活性就减小。
为什么偶极矩HFHCLHBrHI
1、相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明。从它们分子内核间距的依次增大，分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
2、HFHCLHBrHI。偶极矩大小受2个方面影响，电负性大，则q大；半径大则d大，对于卤化氢来说，电负性最大的是f，半径最大的是i，所以两个因素是相反作用的，不过你也需要注意，d不是半径，而是正负电荷中心的距离。
3、偶极矩是指正、负电荷中心间的距离 r 和电荷中心所带电量 q 的乘积，是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。分子的极性大小可以通过偶极矩来判断，即键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。
4、偶极距数值越大表示分子的极性越大。显然偶极距为零的分子是非极性分子。由不同种元素组成的双原子分子皆为极性分子，这与它们的化学键是否有极性有关。
5、卤化氢为极性分子，HF分子的极性最大，这些分子的极性随卤族元素自上而下元素电负性的减弱，极性亦逐渐减弱。所以HI分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大，溶解度顺序为：HCl HBr HI 在这里可用其偶极矩数据的递减导致其溶解度递增来解释。
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