氟化氢与氯化氢溶解性比较-氟化氢和氯化氢
本篇文章给大家分享氟化氢与氯化氢溶解性比较，以及氟化氢和氯化氢对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、HF稳定性比HCl强,为何HF是气体,而HCl是液体?
- 2、为什么F的氧化性比Cl强,但HF酸性小于HCl
- 3、HF和HCl哪个稳定?
- 4、氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...
- 5、氯化氢和氢氟酸反应
HF稳定性比HCl强,为何HF是气体,而HCl是液体?
HF更稳定。原因：氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱。HF：氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有***性气味。分子式 ：HF·H2O相对密度 15~18。
氢氟酸（HF）稳定性更强。同时你也可以看到氢氟酸（HF）中还有氢键 这也是其稳定性的一个体现。呵呵，希望这样的解释对你有用咯。
实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为（HF）2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。
HF标况下是固体，HCl标况下是气体。HF为氢氟酸的化学简称；是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有剧烈***性气味。相对密度 15～18。沸点 112℃。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。
HI，HBr，HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F）溶于水而得。
为什么F的氧化性比Cl强,但HF酸性小于HCl
1、卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。
2、判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性 从下到上的元素非金属性最弱，吸引电子的能力就越弱。
3、HCl是强酸因为溶液中H+基本全部电离出来，HF是弱酸因为H+不完全电离出来的，仍溶液仍有HF存在主要原因是F的离子的半径小，对H的吸引力大，离子键不易破坏。
4、F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，与H形成的化学键的键长逐渐增大，键能就逐渐减小，到HI，在水分子的作用下，容易断裂，而电离出H+，而HF在水分子的作用下，化学键不容易断裂，即不容易电离出H+。
HF和HCl哪个稳定?
氢氟酸（HF）稳定性更强。同时你也可以看到氢氟酸（HF）中还有氢键 这也是其稳定性的一个体现。呵呵，希望这样的解释对你有用咯。
因为F的非金属性比Cl强，HF的键能比HCl强，所以HF比HCl稳定。
HF比HCl稳定。因为F的非金属性比Cl强。所以F和H结合强度大于Cl HF沸点大于HCl。 虽然分子晶体分子量越高，沸点越高。但这里有三个特例：H2O，HF，NH3。因为三者都能产生氢键，增加了分子间的作用力，使沸点升高。所以尽管HCl分子量大于HF，却是HF沸点高。
物质的稳定性比较，看的物质种类不同比较方法也不一样的：比较氢化物，就要看非金属性了，越强就会越稳定，HFHClHBrHI..但如果比较单质，那么非金属性越强，氧化性越强，就会越不稳定。如果比较宏观物质，还要考虑具体的结构。...总之要具体分析，没有定式的比较方法。
hf和hcl的混乱度比较是hf和hcl的混乱度相比hf更稳定。hf是指氟氯溴碘，氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱，所以很稳定。而hcl指氯化氢。
氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...
氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。
比如氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI、硫化氢H2S等水溶液均为酸性，属于无氧酸。
先看有没有【氢键】 氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别 ，非金属性越强越稳定。
稳定性：HFHClHBrHI HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。HCl：1000度以上开始缓慢分解。
氟化氢 氯化氢 硫化氢 都为分子晶体 2，分子晶体的热稳定性是由单个分子内的共价键决定的，共价键键能越大，分子的热稳定性越好 3，分子的共价键的键能是由其键长决定的，键长越短，键能越高。
氯化氢和氢氟酸反应
1、应该是氟化氢和氯仿在催化剂五氯化锑作用下，反应生成F22啊！这是工业生产常用的方法：HCCl3+HF==HCCl2F+HCl （1）HCCl2F+HF==HCClF2+HCl （2）总反应：HCCl3+2HF==HCClF2+2HCl 反应后脱去氯化氢，压缩，精馏脱气就可以出成品。
2、原硅酸H4SiO4，可以是强酸制弱酸的产物，例如HCl滴加到Na2SiO3溶液中，就有白色胶状沉淀产生。该沉淀不溶于一般的酸。所以H4SiO4与HCl不反应。
3、HCl少量：HCl+NaAlO+HO==Al（OH）↓+NaCl HCl过量：4HCl+NaAlO==AlCl+NaCl+2HO HCl，腐蚀性的不燃烧气体，不与水反应，易溶于水，常以盐酸烟雾的形式存在于空气中。
4、二氧化硅和盐酸不反应，二氧化硅为酸性氧化物，酸性氧化物不跟酸发生非氧化还原反应。但是有特殊的，可以和氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO，硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。
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