氯化氢溶于水会导电不吗-氯化氢溶于水会破坏化学键吗
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氯化氢,它在水溶液中能电离出阴阳离子,但是熔融的氯化氢并不导电...
HCl是以共价键结合而成，熔融状态（应该叫液态）并不会电离，不能导电，而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子，会导电。
氯化氢是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因为虽然熔融状态下，但该温度还不至于把化学键打断，成为自由移动的离子。共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享，如果能够轻易断开，则共价性就不够强。
导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。
氯化氢不能导电。氯化氢（HCl）是一种无色有***性气味的气体，其水溶液就是我们常说的盐酸。氯化氢在常温下为气体，但在高温下可以转化为液态。无论是气态还是液态，氯化氢都不能导电，这是因为氯化氢是一种共价化合物，而不是离子化合物。
液态氯化氢导电吗?电解质熔融状态下导电码?
1、液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。
2、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。
3、液态HCl当然算电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。HCl溶于水能导电就是电解质。
4、HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。
5、电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，二者只要符合一条即属电解质。因为KOH不论是熔融状态下还是溶液中都可以电离出能够自由移动的K+ 与OH-，故KOH在两种状态下均可以导电，故KOH属于电解质。
6、纯硫酸 纯硝酸也不导电，是纯净物。电解质本身不一定导电，例如氯化钠固体不也不导电么。电解质的概念是要求溶于水或者熔融状态导电，HCl本身不导电，液态不导电，但溶于水导电，所以属于电解质，并不和概念冲突。
液态氯化氢导电吗,氯化氢导电吗
不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才能导电，即使是液体。HCl不是离子化合物。液态氯化氢和液态水、液态氨基一样，都不导电。我们说HCL是强酸的原因是它是一种水溶液。如果现在把水换成氨溶液，连水都可以认为是强酸。同样的液体H2O是不导电的。
导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。
不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才会导电，即使是液态还是不能导电。HCl 不是离子化合物。液态氯化氢和液态水，液态氨基本是一样的，都不导电。我们之所以说HCL是强酸，条件是水溶液，如果现在把水换成氨溶液，那么即使是水，也可以认为是强酸。
HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。
液态氯化氢为什么没有导电性呢
1、HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。
2、液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。
3、导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。
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