铂和氢能源-氢燃料电池铂

文章信息一览：

• 1、求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式
• 2、如图为氢氧燃料电池电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附...
• 3、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电...
• 4、氢氧燃料电池电极反应式
• 5、氢燃料电池原理
• 6、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电...

求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式

将反应：2H2+O2===2H2O 的化学能转换成电能，可以通过燃料电池来实现。

负极反应式：2CO+2CO3 2--4e-=4CO2 （CO+CO3 2--2e+=2CO2）固体氧化物燃料电池（电池的电解质传递O2-）。固定正极反应式：O2+4e-=2O2- 例：一个电极通入空气，另一个电极通入CH4，电池的电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2 晶体，它在高温下能传递O2-。总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

甲烷燃料电池（氢氧化钠介质中）总：CH4 + 2O2 + 2OH— = 2CO32— + 3H2O 正：O2 + 4e— + 2H2O = 4OH— （写成：2O2 + 8e— + 4H2O = 8OH—）负：CH4 — 8e— + 10OH— = 2CO32— + 7H2O 甲醇、乙醇的你根据甲烷的类推就行了。

先找具有还原性的物质，这是负极的活性材料，有它就能确定负极是哪个，再找有氧化性的物质，这是正极活性材料，它所在的电极就是正极。根据氧化还原反应规律，推测氧化产物和还原产物，这就准备开始写了。

如图为氢氧燃料电池电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附...

负极氢气失去电子，且电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为H 2 +2OH - -2e - = 2H 2 O。（4）电极表面镀铂粉后增大电极单位面积吸附H 2 、O 2 分子数，加快电极反应速率。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的新型发电装置，符合绿色化学理念。 在该电池中，电极表面镀有一层细小的铂粉，这有助于吸附氢气和氧气分子，从而加快电极反应速率。 铂粉的加入，增大了电极单位面积吸附HO2的分子数，提高了反应物的浓度，进而加快了反应速率。

化学能转变电能 a流向b H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O 吸附催化 原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电...

1、氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的新型发电装置，符合绿色化学理念。 在该电池中，电极表面镀有一层细小的铂粉，这有助于吸附氢气和氧气分子，从而加快电极反应速率。 铂粉的加入，增大了电极单位面积吸附HO2的分子数，提高了反应物的浓度，进而加快了反应速率。

2、A 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，则a是负极，b是正极，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

3、.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。

4、例氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。

5、D 试题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H 2 -2e - =2H + ，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O，电子由负极经外电路流向正极。

氢氧燃料电池电极反应式

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。

＋7HO CH＋4O＋8e===CO＋2HO 一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O；如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。

负极反应式为：2H2-4e-==4H+。正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。若电解质溶液是碱溶液：负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。

若电解质溶液是碱、盐溶液则 负极反应式为：正极反应式为：若电解质溶液是酸溶液则 负极反应式为：正极反应式为：总反应方程式为：在碱溶液中，OHˉ含量极高，故负极处生成的H+会直接与OHˉ结合生成水，而正极处生成的OHˉ由于缺少H+结合而以离子的形态存在。酸性溶液则正好相反。

氢燃料电池原理

【太平洋汽车网】氢能源燃料电池的基本原理是电解水的逆反应，把氢和氧分别供给阳极和阴极，氢通过阳极向外扩散和电解质发生反应后，放出电子通过外部的负载到达阴极。

氢燃料电池的基本原理是电解水的逆反应，即氢气和氧气通过催化剂的作用生成水，并在此过程中释放电能。具体来说，阳极的氢气在催化剂的作用下被分解成电子和质子，电子通过外电路传递，质子则通过质子交换膜传递。能量的转换 在氢燃料电池中，化学能被转换成电能。

氢能源电池原理：电解水的逆反应将氢和氧分别供给阳极和阴极，通过阳极向外扩散发生反应，通过外部的负载到达阴极，形成能量并将能量储存起来。氢能源电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。

燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气甚至于运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是廿一世纪必然的趋势。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电...

1、化学能转变为电能；由b到a （2）2H 2 ＋4OH － －4e － ===4H 2 O或H 2 ＋2OH － －2e － ===2H 2 O（3） D （4） BDE （） a电极附近呈蓝色 （1）氢氧燃料电池的原理还是原电池原理，所以是把化学能转化为电能的装置。

2、化学能转变电能 a流向b H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O 吸附催化 原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

3、氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的新型发电装置，符合绿色化学理念。 在该电池中，电极表面镀有一层细小的铂粉，这有助于吸附氢气和氧气分子，从而加快电极反应速率。 铂粉的加入，增大了电极单位面积吸附HO2的分子数，提高了反应物的浓度，进而加快了反应速率。

4、A 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，则a是负极，b是正极，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

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