用氯化钠和什么制备氯化氢-氯化钠制备氯化氢气体
本篇文章给大家分享用氯化钠和什么制备氯化氢，以及氯化钠制备氯化氢气体对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
浓硫酸与食盐共热制HCl离子方程式?
1、NaCl（固体）+H2SO4（浓）=（加热）Na2SO4+2HCl↑ 该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，且浓硫酸难挥发，而HCL是易挥发的物质，加热的情况下，HCL挥发出去，生成物的减少，上述反应一直向右移动，所以才制的了HCL。
2、实验室制取氯化氢：将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，因为氯化钠为固体，而浓硫酸中水很少，不足以支持硫酸和氯化钠的电离，故都不能拆成离子形态。
3、能，一定能。NaCl与H2SO4在温度不高的情况下加热可以得到NaHSO4和HCl气体，继续加热至500~600℃即可得到Na2SO4和HCl气体。该反应第一步是强酸硫酸制出了强酸盐酸，好像没有“强制强”规律，但是该反应是浓硫酸和氯化钠固体共热，是基本没有水的体系，而强制弱规律是在水溶液中说的。
氯化钠(NaCl)能制盐酸吗?
NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋Cl2＋H2（电解），Cl2＋H2＝＝2HCl（点燃），将氯化氢溶于水，形成盐酸，2NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O （CO2适量）。在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。
用氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可：NaCl + H2SO4（浓）=微热＝ NaHSO4 + HCl（g）2NaCl + H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4 +2HCl（g）然后将如氯化氢用水吸收即可。
和浓硫酸加热可以生成HCl，此处可以参考实验室硝酸的制备。因为HCl属于强酸，为了使得反应向正向发展，***用HCl沸点低的特性，边反应边蒸馏使得HCl以气态挥发，***用曲颈甑作为反应器就能方便的得到HCl。
实验室制HCL：将200g食盐放在圆瓶内加入冷却的300g浓硫酸与80***之混合物，加热放出氯化氢。将HCL导入冷水中即得盐酸。二法：用75ml浓硫酸与40ml浓盐酸相作用，实验结果，HCL之产量约为理论值的80%。
NACL与H2SO4制取HCL反应的离子方程式是
1、稀H2SO4和NaCl不反应 浓H2SO4和固体NaCl的反应：浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大，在不加热或微热时的反应为：H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑ 要是强热到500~600℃时，NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2SO4和HCl，并且产生HCl的速率会大大加快。
2、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 离子方程式的书写 明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。
3、硫酸中的硫化合价下降，产生了零价的硫。硫代硫酸钠与盐酸反应化学式为NaSO+2HCl=2NaCl+S（沉淀）+SO（气体）+HO。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。硫代硫酸钠无色、无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。
4、实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
5、可以和浓硫酸反应，因为浓硫酸有强氧化性 NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 一般情况和酸不反应。
6、可以的。2NaCl+H2SO4（浓）===Na2SO4+2HCl↑ 通过平衡来解释。只要该反应能够生成HCl，则因为浓硫酸的脱水作用而使HCl挥发，溶液中HCl始终较少，则化学反应继续往右移动，直至反应结束。
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