硫化铵加氯化氢-硫化铵和氯化氢反应

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• 1、硫化铵常温下是什么状态?注意是硫化铵!!
• 2、高中化学14种气体的干燥、制法、除杂方法
• 3、在①小苏打、②纯碱、③氧化铝、④丙氨酸、⑤硫化铵五种化合物中,既...

硫化铵常温下是什么状态?注意是硫化铵!!

1、硫化铵的性质如下：1 物理性质：无色结晶或白色颗粒。无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时422g，25℃时447g，100℃时50.42g。不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH为5。相对密度77。折光率521。低毒，半数致死量（大鼠，经口）3000mG/kG。有***性。

2、物理性质：无色结晶或白色颗粒，无气味，有***性。280摄氏度以上分解。水中溶解度：0摄氏度时422克，25摄氏度时447克，100摄氏度时50.42克。不溶于乙醇和丙酮。0.1摩尔每升水溶液的pH值为5。相对密度77。折光率521。化学性质：有吸湿性，吸湿后固结成块。

3、会，人教版高中教材高二 盐的水解 那一章有说到。弱酸弱碱盐。但是水解是非常微弱的。常温下可以生成硫化氢。

高中化学14种气体的干燥、制法、除杂方法

氢气，用锌和稀盐酸反应，用浓硫酸，无水氯化钙，碱石灰，五氧化二磷都可以干燥。氧气，双氧水在二氧化锰催化下生成氧气，干燥剂同上。二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应，除了碱石灰，其他干燥剂都可以。氯气，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，除了碱石灰，其他干燥剂都可以。氯化氢，氯气和氢气点燃。

除去CO2和SO2的方法是将气体通过氢氧化钠溶液。 鉴别制得的乙烯中是否含有CO2和SO2的方法是：- 将气体通过品红溶液，以检验SO2。若品红溶液褪色，则说明乙烯中含SO2。- 将气体通过氯化铁溶液，以除去SO2。反应方程式为：2FeCl3 + SO2 + 2H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl。

二氧化氮 NO2 干燥：用浓硫酸干燥。收集：用向上排空气法收集。检验：观察颜色，溶于水（红棕色，褪色）。二氧化硫 SO2 干燥：用浓硫酸干燥。收集：用向上排空气法收集。检验：品红溶液（品红褪色）。1乙炔 C2H2 收集：用排水法收集。检验：除去H2S、PH3后，溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。

气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，COSO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。

在①小苏打、②纯碱、③氧化铝、④丙氨酸、⑤硫化铵五种化合物中,既...

B.在构成α一丙氨酸的原子中，氢原子最小C.分子中C、O原子个数比为3：2D. α一丙氨酸属于氧化物2 请写出下列化学符号：（1）三个氮气分子 （2）两个镁离子 2 人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素 所形成的化合物的化学式为 。

地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

NaCl 氯化钠A1O氧化铝CaCl氯化钙 KO 氧化钾LiH MgS 硫化镁b.极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及FeO就用此法命名.而FeO则不用此法命名。

． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （加热）8． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O 9． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。

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