氟化氢与氯化氢的热稳定性-氟和氯的氢化物沸点谁高
本篇文章给大家分享氟化氢与氯化氢的热稳定性，以及氟和氯的氢化物沸点谁高对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、甲烷、硫化氢、氟化氢、氯化氢稳定性强弱的比较
- 2、稳定性:HFHClHBrHI
- 3、h2o比h2s稳定的原因
- 4、HF和HCl哪个稳定?
- 5、氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...
甲烷、硫化氢、氟化氢、氯化氢稳定性强弱的比较
我们知道，水是很稳定的化合物。O-H化合键键能为468千焦/摩尔，小于F-H化合键键能（氟—氢键键能为565千焦/摩尔），大于Cl—H的键能（氯Cl-H氢键能为430千焦/摩尔）。
氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
氟化氢 氯化氢 硫化氢 都为分子晶体 2，分子晶体的热稳定性是由单个分子内的共价键决定的，共价键键能越大，分子的热稳定性越好 3，分子的共价键的键能是由其键长决定的，键长越短，键能越高。
先看有没有【氢键】 氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别 ，非金属性越强越稳定。
氯化氢更稳定。根据化学元素周期表，甲烷中碳元素位于第四主族，而氯化氢中氯元素位于第七主族，第四主族的氢化物没有第七主族第七主族的氢化物稳定，所以，甲烷没有氯化氢稳定。
所以分子不表现为极性，相对稳定。另外就是说法二里给的原因 补充：针对后面的问题：课本上这句话是针对同一族或结构相似的元素来说的，C和S不同族，他们的氢化物的空间结构差异很大，影响了稳定性。甲烷是四面体结构，硫化氢是平面结构，与电子的分布相关，也就与极性、键长相关。
稳定性:HFHClHBrHI
1、C 试题分析：元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性强弱关系是：FClBrI.所以氢化物的稳定性：HFHClHBrHI.因此最稳定的化合物是HF。选项是C。
2、解析：一般地，化学键的键长越短，化学键的键能越大，化学键愈强，键愈牢固，分子结构愈稳定，难以分解。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。答案：HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。
3、根据元素周期表中同主族自上而下非金属递减的规律，卤素气态氢化物中，最稳定的是氟化氢，还原性最强的是碘化氢。
4、稳定性与氢与卤素离子之间的作用力，显然F 到碘的半径渐渐增大，二者的作用力逐渐减小 所以稳定性依次减弱。还原性均依次增强，主要是卤素离子半径逐渐增大，吸电子能力逐渐减弱，更容易失电子 所以还原性均依次增强。
5、熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HIHBrHClHF HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
h2o比h2s稳定的原因
注意：比较元素的非金属性，不比氢化物的酸性，而是比氢化物的稳定性，稳定性越强，非金属性越强，所以H2O比H2S稳定，O元素的非金属性强于S。另外，比较最高价氧化物的水化物的酸性，即最高价含氧酸的酸性，酸性越强，非金属性越强，但O元素与F元素都没有对应的含氧酸，所以这一点对它们不适用。
不对，氢键是分子间作用力，而比较稳定应该看化学键。水分子比硫化氢稳定是因为氢氧键比氢硫键键能大的多。
氢键和分子间作用力不是一个级别的力，相***子间作用力，氢键的力要小得多。至于水比H2S稳定，这个可以通过电负性来比较，同时H2O中存在氢键，说以H2O比H2S稳定。求***纳。
HF和HCl哪个稳定?
最直观的形容一下吧：F只有两层电子层，而到了I呢就有五层电子层了，你想，距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗，因此，F会紧紧的抓住H的一个电子不放松，因此他就最稳定，但是I不行了，对H的电子吸引力就小了，因此最不稳定。
解析：一般地，化学键的键长越短，化学键的键能越大，化学键愈强，键愈牢固，分子结构愈稳定，难以分解。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。答案：HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。
熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HIHBrHClHF HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
HF：567kJ/mol、HCl：431kJ/mol。
说反了。HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。
氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...
1、溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸为强酸，有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅***液体，被应用于制造医药、染料、香料等。
2、氢某酸，是无氧酸的别称，即溶于水所得溶液显酸性的二元氢化物，例如氢氟酸，氢硫酸，氢溴酸等。溶于水后，都会形成酸。某化氢除了氢某酸外，还包括没有酸性，甚至碱性的含氢二元化合物。
3、硫化氢是酸吗？硫化氢简介 硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为3076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm500ppm）。
4、卤素氢化物的通称，化学式可表示为HX，因此俗称HX品，有HF、HCl、HBr、HI、HAt五种，除HF外在水溶液中都是强酸，可使用卤素与氢气反应制得，或者卤化物与不挥发性酸反应制得。
5、可以从相似相溶原理去理解，水分子是极性分子，只要气体分子是极性分子就可以溶解，比如氯化氢，溴化氢，硫化氢，氨气，二氧化硫。
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