氯化氢的元素比-氯化氢的比重是多少
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为什么氢卤酸的酸性由弱到强是:HFHClHBrHI?
从上到下依次递增，随着原子序数增加，半径增大非常明显，非金属性从上到下依次递减也恰恰说明f原子对于H的束缚要强，H原子难以脱去，而I不仅非金属性低，束缚能力弱，且半径大，原子核对于外层电子的束缚能力又会降低，所以H更易脱去，酸性也就强得多。
弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。酸的强弱变化规律 酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HFHCLHBRHI。
大致的顺序是这样的 在水溶液中：HIHBrHClHFH2TeH2SeH2S 而纯液态酸的酸性上述系列中以HF最强，大致与无水硫酸相当。影响无氧酸的酸性的因素非常多，最重要的两个因素是阴离子稳定性和与氢的共价键强弱。
hcl的相对原子质量是多少
1、摩尔质量是指一摩尔（02×1023个）物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。摩尔质量可以用来计算物质的质量和数量之间的关系，也可以用来比较不同物质的相对分子质量。计算氯气的摩尔质量 氯气是由两个氯原子组成的双原子分子，化学式为Cl2。要计算氯气的摩尔质量，我们需要知道氯原子的相对原子质量。
2、下面列出中考经常考到的物质的相对分子质量：氢氧化钠40 硫酸98 盐酸（HCl）35 二氧化碳44 氢氧化钙74 碳酸钙100 氯化钠55 碳酸钠106 碳酸氢钠84 过氧化氢34 氯酸钾125 高锰酸钾158 。再有就是常用到的某些金属的相对原子质量，这里就不一一列出了。
3、本相对原子质量表按照原子序数排列。本表数据源自2005年IUPAC元素周期表（IUPAC 2005 standard atomic weights），以12C=12为标准。本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。112-118号元素数据未被IUPAC确定。
4、cl有35，36，37三种，但是不标明的情况下默认为是平均相对原子质量，那么HCl的摩尔物质的量就是35g/mol.一摩尔当然就是35克。
为什么氯化氢的酸性比溴化氢强
1、在元素周期表中，对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。由于I、Br、CI、F位于同一族，因此其酸性强弱顺序应为：HIHBrHClHF 。判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。
2、氢卤酸HX的酸性，从上到下，增强。所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。
3、其实任何强酸在水中都不能完全电离，酸性强弱完全取决于电离程度，HCL的酸性就没有HI的强，同浓度都没有，因为HI的稳定性很差，在水中迅速成为离子。
4、溴化氢和氯化氢的水溶液的酸性比较属于同一主族的元素，无氧酸的酸性是：从上到下，酸性逐渐减弱，所以应该是溴化氢的大于氯化氢的。而盐酸是一种强酸，氢硫酸是一种二元弱酸，所以，氯化氢的应该大于硫化氢的，综上可得：溴化氢大于氯化氢大于硫化氢。
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