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沸水中氯化氢会挥发吗知乎-氯化氢高温会不会分解

氯化氢 1个月前 (05-25) 10

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1、FeCl3+3H2O﹤=﹥Fe（OH）3+3HCl是一个可逆反应，反应只所以能够发生，是由于氯化氢易挥发，在加热的条件下加速了氯化氢的挥发，相当于减少生成物中氯化氢的物质的量，也就是降低了氯化氢的浓度，所以胶粒表面只能吸附极少量氢离子，也就无法达到胶体聚沉的条件，因此不会聚沉。

2、沸水中加FeCl3有Fe（OH）3胶体生成，这是因为FeCl3溶液本身在常温下会发生微弱双水解，生成微量Fe（OH）3（注：不是胶体也不是沉淀。

（图片来源网络，侵删）

3、很简单，因为生成的氢氧化铁是胶体，它不以离子形态存在。而氯化氢与氢氧化铁反应是氯化氢与氢氧化铁中的氢氧根反应，所以生成的氢氧化铁不与生成的氯化氢反应。

4、”，事实上这个问题是这样的，氯化铁制得的氢氧化铁胶体中也含有少量氯化铁（变成氢氧化铁其实也是一个微妙的化学平衡）。再继续加入氯化铁，只会使得这个化学平衡移动，而不是像加入强电解质一样直接打碎了整个微妙的平衡体系。所以加少量是不会聚沉的。

挥发性是某种物质的特性。盐酸是由氯化氢气体溶于水得来的，其中的氯化氢粒子从盐酸中分离出来，运动到空气中，这就是挥发。

（图片来源网络，侵删）

挥发常常有两种可能，一个是这个物质本来就是气态，它的溶液就容易把这个物质放出来，或者这个物质非常容易在常温下分解，产生气体，那么它的溶液就容易放出这种气体。HCl挥发的原因是第一种，HCl在常温下是气体。而比如H2CO3的原因是第二种，H2CO3容易放出CO2气体来。

是的，稀盐酸具有挥发性。稀盐酸是一种无色透明的液体，具有强烈的***性气味。它是由氯化氢气体溶于水形成的，而氯化氢气体是极易挥发的。因此，稀盐酸也会挥发出氯化氢气体。当稀盐酸暴露在空气中时，氯化氢气体就会从溶液中逸出，与空气中的水和氧气反应形成盐酸雾。

挥发出来的是HCl气体，但由于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴。将浓硫酸与氯化钠共热可得到潮湿的HCl，再将这种潮湿的HCl气体通入浓硫酸可以得到干燥纯净的HCl气体。

是的，浓盐酸具有挥发性。浓盐酸是一种无色透明的液体，具有强烈的***性气味。它是由氯化氢气体溶于水而形成的酸性溶液。浓盐酸的挥发性主要源于其成分氯化氢气体具有易挥发的性质。在常温下，浓盐酸中的氯化氢气体就会逐渐挥发出来，使得盐酸的浓度逐渐降低。

浓度准确：新配溶液可以确保溶液的浓度是准确的。盐酸溶液在储存和使用过程中可能会发生水分蒸发和浓度变化，导致其实际浓度偏离理论预期值。通过新配溶液，可以根据实验需要准确调配所需的浓度。避免污染和杂质：长时间储存的盐酸溶液可能会受到空气中的污染和杂质的影响，例如氧气和其他气体的溶解。

由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此不宜直接配置标准溶液，而应该配置稀盐酸后，用基准物质如碳酸钠，硼砂进行标定。

hcl是氯化氢，化学名称是盐酸。盐酸是氯化氢的水溶液，为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸还是胃酸的主要成分，能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸化学名称是氯化氢。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），具有***性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

盐酸的化学性质是具有挥发性。盐酸的定义盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

高温处理：将氯气升温到适当的温度，以促使氯化氢的分解和反应。这可以通过将氯气通入加热炉或反应器中实现，使氯化氢与其它物质反应生成无害的物质。碱性吸收剂：使用碱性吸收剂（如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）进行吸收。

不同混合气体中除法都不一样。要根据实际情况加以确定。

水喷淋吸收法。稀硫酸中的氯化氢气体（废气）极易溶于水，另接一根排气管分别通入稀硫酸和水中后，就可以用水喷淋吸收法除去稀硫酸中的氯化氢气体了。

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