氯化钡能与氯化氢反应吗-氯化钡能和氢氧化钾反应吗
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Ba与HCl能反应吗
氯化钡和氢氟酸溶液不加热能反应。因为亲肤虽然是一种酸性较强的酸，与氯化钡反应不加热也可以，但是加热的情况下是更好的。
更正下，是和Ba2+，不是钡。 那是因为HCl和Ba2+反应，即不生成沉淀，也不生成气体或者弱电解质，所以无法反应。
先写方程式：Ba（OH）+2HCl=BaCl+2HO。然后拆开：Ba+2OH+2H+2Cl=Ba+2Cl+2HO。约去两边相同的离子：2OH+2H=2HO。
氯化氢为什么不和氯化钡反应呢
【】先加盐酸是为提供酸性反应条件，可以先排除挥发性干扰离子（亚硫酸根离子、亚硝酸根离子、碳酸根离子等），再加BaCl2，形成白色硫酸钡沉淀，现象明显，具有检验的专一性。
是因为Cl2与水发生可逆反应，Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆），当溶液中存在大量Cl-时，如饱和食盐水或饱和氯化钡，可以使该反应平衡逆向移动，减少Cl2与水的反应，也减少了Cl2在水中的溶解。因此可以用饱和食盐水也可以用饱和氯化钡，但一般用饱和食盐水，食盐比较便宜易得吧。
不能，硫酸钡是沉淀。如果能反应，生成的是硫酸和氯化钡，硫酸的酸性比盐酸还强，弱酸怎么强酸？只有强酸与弱酸根离子形成的不溶性盐反应是可以的，可以形成弱酸。如碳酸钙与盐酸反应生成碳酸，分解形成二氧化碳。草酸钙与盐酸反应生成草酸和氯化钙。
【HNO3与BaCl2】氯化钡不能与硝酸反应。发生复分解反应的条件是产物中必须由难溶解物质（沉淀）生成，难电离物质（水）生成和易挥发物质（气体）生成。发生复分解反应必须有以上几种中的一种生成，如果没有，则不能反应。这个反应中，没有以上三种物质产生，因此不能反应。
除氯化氢能不能用氯化钡
可以的。通常用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，是因为Cl2与水发生可逆反应，Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆），当溶液中存在大量Cl-时，如饱和食盐水或饱和氯化钡，可以使该反应平衡逆向移动，减少Cl2与水的反应，也减少了Cl2在水中的溶解。
通过饱和食盐水，由于氯气通入水中有一个Cl2 + H2O == H++Cl- + HClO 反应。当溶液中有很多氯离子时，平衡向左移动，氯气在水中溶解的量会愈来愈小，大致可以认为不溶于水。而Hcl会溶于饱和食盐水中的水里。还有就是用硫氢化钠去除硫化氢里的氯化氢。
不可以。因为用Ba（OH）2，尽管生成的是BaCl2，但加的量必须非常精确。少了则HCL除不尽，多了则又增加了Ba（OH）2杂质。所以这个量很难控制。还是用Baco3好，因为Baco3可以加过量，然后再过滤掉。
楼主指的是用干燥氯化钙还是氯化钙溶液。溶液的话是可以的，只要有氯离子就可以了。固体一般是不可以。除去氯气中的氯化氢一般是在溶液中除去HCl再干燥。因为用固体吸收气体和固体的接触不够完全，其中的氯化氢会有部分不能被吸收。
硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。
硫酸根离子，镁离子等，所以可先加入过量的BaCl2溶液除去其中的钡离子，再加入过量的碳酸钠，用其中的碳酸根除去溶：液中的钡离子及钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去其中的Mg2+，过滤后，再后溶液中加入适量的盐酸，使PH值=7，以除去溶液中的碳酸钠及氢氧化钠。然后对溶液进行蒸发得纯盐。
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