氯化氢反应焓-氯化氢的标准摩尔燃烧焓
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氢气氯气燃烧放多少热?
① 大于 ；②放热，△H＝E 1 -E 2 ③ 小于 试题分析：（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出186 kJ的热量，则该反应的热化学方程式是H 2 （g）+Cl 2 （g）＝2HCl（g） ΔH＝－186 kJ/mol。
H2完全反应，Cl2剩余1mol，放出热量是183kJ。
热值是一样的，只有爆炸的产生的热量比较集中，是瞬间放出的，所以威力比较大 。由氢气和氯气反应生成1摩尔氯化氢气体放出206千卡的热量。
选B。H2+Cl2=点燃=2HCl，是放热反应。题目中的能量是键能，反应热=反应物键能-生成物键能，放热反应的反应热0，所以反应物键能生成物键能，有Q1+Q22Q3。
氢气与氯气反应是放热反应。从课本看，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热的。
氢是一种化学元素，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位，是所有原子中最小的。氯气是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，氢气分子和氯分子分解成氢原子和氯原子，它们重新组合，生成氯化氢分子。氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2=点燃=2HCl。
hcl的标准摩尔生成焓为什么是负的
所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NOC2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
氯化铵生成焓是负的。氯化铵生成焓是-314，焓是与温度有关的状态函数，可能实验温度与文献上的不一致，并且在误差允许范围内测得值与文献值的不一致是允许的。
标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。计量单位的区别 标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。
原因如下：当物质从单质转变为化合物时，会释放或吸收能量，这种能量的大小取决于化学键的强度和类型。金属和半导体材料中的化学键通常比非金属材料中的化学键更强大，因此需要更多的能量来打破这些化学键，从而形成化合物。
怎么用盖斯定律计算?
盖斯定律计算技巧主要包括两个步骤：首先，根据已知的反应热和化学方程式，选择合适的反应进行组合，以得到目标反应的热化学方程式；其次，根据组合后的热化学方程式，计算出目标反应的反应热。
盖斯定律公式：Qp=ΔH，Qv=ΔU。又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关。
盖斯定律方程的一般形式为：aA + bB → cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔数。在化学反应中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间存在着一定的关系，这就是盖斯定律方程的基本原理。
利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
先看题目。随便举个例子。求焓变。将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。他们与第一步是等价的。将第二步的式子相加，如下 将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，对应化学元素前的系数应该相同。得出结果。
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变：化学反应相加等于含变相加，化学反应想减等于含变想减，然后你乘以不同的系数，焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。
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