氟化氢的熔点小于氯化氢吗-氟化氢的熔点小于氯化氢吗
文章信息一览：
- 1、HF与hcl的沸点比较
- 2、氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
- 3、为什么测定HF,HCL的熔点和沸点不能比较F和CL的非金属性强弱
- 4、为什么氯化氢比氟化氢沸点高?请帮忙求解答
- 5、为什么氟化氢的熔点比氯化氢低
HF与hcl的沸点比较
HF：-86 °C （熔点） / 15 °C （沸点）HCl：-112 °C （熔点） / -81 °C （沸点）HBr：-87 °C （熔点） / -67 °C （沸点）HI：-50.8 °C （熔点） / -31 °C （沸点）从上述数据可以看出，随着卤素原子的增大，熔沸点也随之增大。
高一的题目，你应该知道比较物质沸点看的是分子间作用力（一般相对分子量越大，其作用力越大，力越大那沸点就越高咯~）但是含有氢键的物质是恰好相反的，就像HF，如果按通常来讲，因为他的分子量小于HCL的分子量，故其沸点也低于HCL的沸点，但是因为他有氢键，所以HF沸点〉HCL沸点。
熔点最低。即HIHFHBrHCl 而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HFHIHBrHCl 熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。
HF沸点154℃ HCl沸点－89℃ 所以降温时，HF先液化 至于为什么HF沸点较高，是因为HF中F有较强的电负性，能吸引H，形成氢键，加强分子间相互作用力，使其熔沸点都升高。
最主要的原因是在氢氟酸中具有大量的氢键，这样的话就肯定比氯化氢的沸点要高了，氯化氢中并不存在这样的情况。
氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
氢原子只有一个单电子、氯原子最外层有7个电子，氢原子提供一个电子和氯原子提供的一个电子形成一个共用电子对，H达到2个电子的稳定结构，Cl达到8电子的稳定结构，因而只能形成一个共用电子对，所生成的物质就是HCl 。
因为氯化氢很容易与空气中的水蒸气结合，形成酸雾，进而气体的体积减少啦。望***纳，谢谢。
为什么测定HF,HCL的熔点和沸点不能比较F和CL的非金属性强弱
但是，氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，FClBrI，气态氢化物的沸点是HFHIHBrHI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高，而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键，所以，只与相对分子量有关，分子量大，则分子间作用力大，沸点高。
也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，FClBrI，气态氢化物的沸点是HFHIHBrHI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高。
用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物，就必须是含氧酸，而F无正价，自然不能这么比较。
正是因为F非金属性很强，H+与F-结合较强，难以完全电离，而且F很强的非金属性，导致HF存在很强的氢键结合，使得H+更加难以电离，因此HF是弱酸，而HCl、HBr、HI酸性依次增强，正是非金属性减弱，H+完全电离的结果。
F更强，因为他的原子半径更小，比氯具有更强的氧化性，即非金属性更强。
HCl是强酸因为溶液中H+基本全部电离出来，HF是弱酸因为H+不完全电离出来的，仍溶液仍有HF存在主要原因是F的离子的半径小，对H的吸引力大，离子键不易破坏。
为什么氯化氢比氟化氢沸点高?请帮忙求解答
1、HI、HBr、HCl均属于分子晶体。从碘到氯原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小。氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，所以氟化氢的沸点最大。
2、那么按照这个理论沸点顺序应该是：HCLH2OHF，但是为什么H2O却HF呢，因为H2O中一个O原子“俘获”了两个H原子，这样两个H原子以大约135度的角度从两边与O作用，这加大了H2O的稳定性，所以H2O沸点提高了。此外，正式由于2个H原子按照这种非线性的顺序与O结合，使得H2O的极性极大。
3、氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
4、H2O沸点高于HF的原因是H2O之间形成的氢键数目多，每个H2O分子周围可形成4个氢键，而每个HF分子周围形成两个氢键。由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高。
为什么氟化氢的熔点比氯化氢低
故熔沸点***子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。
A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
也要用到其他知识。因为氟气分子是非极性分子，氟原子中的电子没有太大偏移，所以氟气分子间的范德华力较弱，而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧，氢原子几乎***，和氯原子周围的电子间有较大的引力，形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键，叫做氢键。
分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。但是，在考虑分子晶体的熔沸点的时候，我们也要考虑氢键的存在，对于存在氢键的分子，它的熔沸点异常的高，而不能用范德华力来判断，氢键的键能比范德华力高一个数量级。我们常见的存在氢键的分子有NHH2O、HF等。所以氯化氢的沸点比氟化氢低。
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