氯化氢碱石灰干燥-碱石灰可以干燥氯化氢吗

文章信息一览：

• 1、干燥CL2为什么要用饱和食盐水??干燥氨气为什么要用碱石灰?
• 2、NaOH、浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰做干燥剂分别能干燥什么物质?不能干燥...
• 3、初中化学的三大干燥剂是什么?
• 4、碱石灰能干燥什么气体?不能干燥什么?为什么与co2反应不算干燥co2?、我...
• 5、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式

干燥CL2为什么要用饱和食盐水??干燥氨气为什么要用碱石灰?

1、因为cl2和hcl都要溶于水，但hcl的溶解度比cl2的要大得多，如果不用饱和的食盐水，那么cl2有一部分就要要溶解在水中了。因此，只有用饱和的食盐水，才能溶解hcl而又不溶解cl。

2、首先，因为氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂来干燥。其次，对于中性的干燥剂（如CaCl、MgSO）可以跟氨气生成复杂的络合物，也不能使用。而碱石灰是碱性干燥剂，主要成分为CaO和NaOH，干燥效果好。

3、因为制得的氨气中混有水蒸气，故要得到干燥的氨气要通过碱石灰除掉水蒸气。反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=NH3+CaCl2+H2O（加热）根据反应原理来看，反应除了生成氨气外，同时还产生了水蒸气。氨气为碱性气体，不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷等干燥剂干燥，故选用碱石灰作干燥剂。

4、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解 氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响 这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气 所以。。

NaOH、浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰做干燥剂分别能干燥什么物质?不能干燥...

1、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，常用来干燥有机试剂。固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

2、②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaClCuSO4等。浓硫酸。有吸水性。不能干燥氨气等。碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）不能干燥二氧化碳、二氧化硫等。氢氧化钠。吸水性。氧化钙。能与水反应。氯化钙。吸水后变成结晶水合物。能干燥初中所有气体。

3、总结 初中干燥剂都有：浓 H2SO4， NaOH固体， 无水CuSO4，生石灰（CaO），碱石灰，MgClCaCl2等。干燥剂：干燥剂是指能除去潮湿物质中部分水份的物质。如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥；物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。

4、无水氯化钙能干燥氯气 不可干燥NH附.选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与***燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

5、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O硅胶 浓硫酸（强氧化性酸）、P2O5（酸性白色粉末）、硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

初中化学的三大干燥剂是什么?

1、干燥剂就是吸收气体中的水蒸气的物质~~初中嘛 要记住这些就够了 浓硫酸 注意：不能干燥碱性气体 比如 氨气 具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为HOCO、SONHCl、CHCOCl2等气体的干燥剂。

2、干燥剂选择：根据气体的酸、碱性，氧化、还原性选择干燥剂 常见的气体，按酸碱性也可分为三种：酸性气体：COClH2S、NOHCl、SO2等 碱性气体：NH3 中性气体：NOHCH4等 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

3、碱石灰：碱性干燥剂，初中考试中认为是氢氧化钠和氧化钙的混合物。不能干燥酸性气体，比如初中化学常见的CO2。浓硫酸：酸性干燥剂，有强氧化性，不能干燥还原性气体和碱性气体，如：NH3。氯化钙：有强吸水性，对于能干燥的气体基本没有限制，但是不能干燥氨气和乙醇蒸汽，因为会生成配合物。

4、生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰 Ca（OH）2，常用作食品袋中的干燥剂。 碱石灰：由 CaO 与 NaOH 的混合物，用法同 NaOH 固体。 MgClCaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。

5、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为HOCO、SONHCl、CHCOCl2等气体的干燥剂。无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

6、无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4615H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中 是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca（OH）2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。

碱石灰能干燥什么气体?不能干燥什么?为什么与co2反应不算干燥co2?、我...

碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）不适用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。氢氧化钠具有吸水性，但它不能干燥酸性气体。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此它适用于干燥水分。氯化钙吸水后会形成结晶水合物，它能够干燥大多数初中化学课程中提到的气体。干燥剂的选择取决于气体的酸碱性、氧化还原性。

碱石灰可以干燥中性或则碱性的气体，比如： 中性气体 H2，N2，CO。碱性气体NH3。

可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能干燥NH3；氧化钙：俗称生石灰，可以干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥二氧化碳；氢氧化钠固体：氢氧化钠固体易潮解，可以用于干燥氧气，氢气等，但不能干燥二氧化碳；碱石灰：有氧化钙和氢氧化钠固体组成，可以干燥氢气和氧气，但是不能用于干燥二氧化碳。

可能源于高中化学（必修）第二册14页的注解在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。正确答案为：碱石灰是氢氧化钙与氢氧化钠（钾）的混合物。

碱石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物和酸性气体。

写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式

1、在这个过程中，碱石灰中的氧化钙不能直接与二氧化碳反应，但在有水的情况下，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，进而与二氧化碳反应生成碳酸钙。 因此，碱石灰在吸收二氧化碳的过程中的主要化学反应方程式为：CaO + CO2 = CaCO3 和 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

2、碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成，是碱性干燥剂，不会和氨气反应，所以能干燥氨气。其中反应为CaO+H2O=Ca（OH）2也可以用来除去二氧化碳等酸性气体。一般题目不会问发生什么反应，大部分都是让选用什么来干燥氨气。

3、碱石灰是一种干燥剂，其主要成分包括氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH），它们在吸收二氧化碳（CO2）的过程中发挥重要作用。 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），化学反应方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O。

4、CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3（沉淀号）+H2O，2，反应的化学方程式是：CaO + CO2 = CaCO3 碱性固体和酸性气体可以直接反应。，2，碱石灰吸收二氧化碳反应方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20 H20 + CaO = Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3 反应开使时比较慢，因为有水才生就会很快。

5、碱石灰吸收二氧化碳反应方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20 H20 + CaO = Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3 碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙主要用于吸收水蒸气，氢氧化钠主要用于吸收二氧化碳。氧化钙不能和二氧化碳反应，因为煅烧碳酸钙会生成氧化钙能和二氧化碳，反过来是不能发生反应的。

6、工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。

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