氢氧化钡与氯化氢气体反应-氢氧化钡与氯化氢气体反应现象
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【急】高一化学
1、分析：（1）当杠杆为绝缘体时，只有Fe极和溶液CuSO4发生反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1molFe生成1molCu，1molCu的质量大于1molFe的质量，所以此时B端下沉，即B端低。
2、高一化学方程式小结： （1） 4Na+O2=2Na2O （2） Na2O+O2 2Na2O2 （3） 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。
3、分析：根据题意可知：此题有两种情况。第一种情况，滴入少量氢氧化钠溶液使一部分氯化铝转化为沉淀，第二种情况，滴入适量氢氧化钠溶液。
4、负极材料为Zn，电极反应式为Zn-2e- = Zn2+ ，发生氧化反应；正极材料为Pt【注】，电极反应式为O2+4e- +4H+ = 2H2O，发生还原反应。注：我估计答案是Pt，但是严格地说，应该是氧气。
5、关注 展开全部 高一化学模块i主要知识及化学方程式 研究物质性质的方法和程序 .基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 b）加kscn溶液，溶液显红色。
关于氢氧化钡与气体的反应
1、氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式：二氧化碳少量：CO＋Ba（OH）＝BaCO！＋HO 二氧化碳过量：CO2+Ba（OH）2=Ba（HCO3）二氧化碳产生途径主要有以下几种：有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
2、反应现象：有***性气味，且反应容器冰冷。氢氧化钡高毒。有强腐蚀性。从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥。
3、会啊。空气中有CO2，氢氧化钡会和CO2发生反应的。
4、氢氧化钡溶液与过量CO2反应：离子方程式：CO2 + OH-=HCO3- 化学方程式：2CO2 + Ba（OH）2=Ba（HCO3）2 氢氧化钡化学式为Ba（OH），无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。
5、①原气体先通过澄清石灰水，无浑浊现象 说明含CO2和HCl ②接着又通过Ba（OH）2溶液时，产生白色沉淀 说明有以上推断的 ③再将②步骤的参与气体通过灼热的氧化铜粉末，氧化铜粉末由黑色变红；继续通过无水硫酸铜粉末时，无水硫酸铜变蓝。
6、CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O（碳酸钡是沉淀）该反应是酸性氧化物和强碱生成盐和水的基本反应。
等物质的量的氯化镁,氢氧化钡,和氯化氢溶液混合离子方程式
1、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液离子反应方程式 氢氧化镁：中强碱；氢氧化镁溶解度很小，溶液碱性很弱，有时作为弱碱处理。氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）。
2、反应原理：一般情况下，溶度积大的化合物可以转变为溶度积小的化合物，氢氧化镁的溶度积小于氢氧化钡的溶度积，因此，氢氧化钡在一定浓度的镁离子存在的情况下，可以转化为氢氧化镁，即氢氧化钡与氯化镁反应，可以生成氢氧化镁沉淀。化学反应方程式：氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡。
3、离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
4、都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合，反应后得到 2molNHH2O、1molBaCl 1molBa（OH）2 。
5、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al（OH）3 ↓+K2SO4+ Ba（OH）2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl（SO4）2+2Ba（OH）2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
(2012?莆田)某兴趣小组利用如图装置(夹持装置略去),测定某种补钙剂中碳...
1、⑶实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式是 ；用排水法收集O2完毕后，如果发现水槽中的水变红，原因可能是 。 ⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
2、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2=NaSO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
3、0分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。①实验现象，红色物质逐渐变成 。
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