氯化氢的溶度积-氯化氢的溶解度曲线
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浓盐酸的溶质是多少?
你所说的浓盐酸的溶质质量分数为35%，是氯化氢气体与水的质量比为35：100来配置的。
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为35%是正确的。盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。
溶质是氯化氢气体。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发。
在标准状况下HCl质量分数为815克/（1000＋815）克＊100％＝49％。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
硫化氢和氯化氢的化学性质?
1、化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。用途：H2S可用来分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸（除去重金属离子），以及制备元素硫等。它是一种好的还原剂。
2、硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
3、硫化氢气体是还原性气体，酸性高锰酸钾是强氧化性物质，两者发生氧化还原反应，生成硫，锰酸根或者二氧化锰等物质。由于不存在显现紫红色的高锰酸根，所以溶液的紫红色会褪去。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。
4、硫化氢和氯化氢：硫化氢的还原性强的多，还原性是负二价硫，负一价氯的性质 例如：硫化氢可以被空气中的氧气氧化，而氯化氢则通常条件下不被氧气氧化。至于说这二者氧化性，没有可比性，因为都是H+ 的性质。硫酸和高氯酸：氧化性应该是高氯酸，高氯酸遇到还原剂剧烈反应，常常燃烧或爆炸。
5、硫化氢（H2S）比氯化氢（HCl）的沸点高主要是由于一些物理和化学性质的差异导致的。首先，根据分子量的大小来比较，硫化氢的分子量较大，约为34克/摩尔，而氯化氢的分子量较小，约为35克/摩尔。一般来说，分子量较大的物质在相同条件下具有较高的沸点。
一氧化氮,二氧化氮,氯化氢,氮气,氧气,氯气,二氧化硫的溶解度
1、氯气2：1 氧气0.3：1 二氧化碳1：1 氨气700：1 二氧化硫40：1 氯化氢1；500 以上是要知道的，其余不用。其中二氧化硫，氨气，氯化氢是常见的喷泉实验气体 常考三氧化硫易液化的特性，熔点18沸点是40左右。氨气也易液化。
2、气体的溶解性决定于气体的极性。水是极性分子，所以极性分子气体就易溶于水，非极性气体分子不易溶于水，只有一种元素组成的气体全为非极性分子，一般不易溶于水（不代表一点不溶于水），而有多种元素组成的气体分子大部分是极性分子，多数是易溶于水的。
3、氧气（1：0.03）、NO2与水剧烈反应，反应的化学方程式为：N3O2+H2O=2HNO3+NO，溶解度是100%、氯气（1：2）、氨气（1：700）。气体物质溶解不仅指物理过程，也包括化学过程。
4、一氧化氮不易溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。一氧化氮微溶于水，和其它一些溶剂一氧化氮在100毫升FeSO4溶液中的溶解度为34厘米3在100毫升CS2溶液中的溶解度为34厘米3在100毫升H2SO4中的溶解度为34厘米3在100毫升酒精中的溶解度为266厘米3在100毫升冷。
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