二氧化硫和氯化氢对比-二氧化硫和氯化反应方程式
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盐酸,二氧化硫,硫化氢的水溶性比较请问比较理由
SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（18℃）和沸点（48℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为345。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
同种元素的不同价态含氧酸，元素化合物越高，酸性就越强。
最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较。毕竟硫的电负性不如卤素那么大，对负电荷束缚能力弱一些，S2-稳定性不如卤素负离子，所以造成H2S是电离难，是个弱酸。在四种氢卤酸中，从氟到碘，卤素负离子半径增大，使得负电荷分散而得到稳定，且氢卤键键能递减，所以酸性递增。
盐酸、二氧化硫、硫化氢的水溶性比较
1、水是极性溶剂，溶质极性越强越易溶。分子的极性与分子的空间构型有关。空间构型越对称，极性越小。氯化氢是直线型，极性取决于键的极性。硫化氢和二氧化硫都V型，与键角和孤对电子以及孤对电子对化学键的排斥力有关。具体比较极性强弱很复杂的。
2、d正确；因为aco2是气体，熔点肯定很低，sio2可是很硬的哦，b可以这么理解，h2s跟水不反应，溶解度也很低，溶解比例1：6但so2还能跟水反应呢，约为1：40，所以这两个位置是错的。
3、那是性质，背就好了。HCl溶水生成盐酸，强酸，完全电离成离子，所以不容易逸出。而二氧化硫生成亚硫酸弱酸，溶液中就要同时有二氧化硫和亚硫酸，所以很容易饱和，就会逸出。
一氧化氮,二氧化氮,氯化氢,氮气,氧气,氯气,二氧化硫的溶解度
氯气2：1 氧气0.3：1 二氧化碳1：1 氨气700：1 二氧化硫40：1 氯化氢1；500 以上是要知道的，其余不用。其中二氧化硫，氨气，氯化氢是常见的喷泉实验气体 常考三氧化硫易液化的特性，熔点18沸点是40左右。氨气也易液化。
气体的溶解性决定于气体的极性。水是极性分子，所以极性分子气体就易溶于水，非极性气体分子不易溶于水，只有一种元素组成的气体全为非极性分子，一般不易溶于水（不代表一点不溶于水），而有多种元素组成的气体分子大部分是极性分子，多数是易溶于水的。
氧气（1：0.03）、NO2与水剧烈反应，反应的化学方程式为：N3O2+H2O=2HNO3+NO，溶解度是100%、氯气（1：2）、氨气（1：700）。气体物质溶解不仅指物理过程，也包括化学过程。
一氧化氮不易溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。一氧化氮微溶于水，和其它一些溶剂一氧化氮在100毫升FeSO4溶液中的溶解度为34厘米3在100毫升CS2溶液中的溶解度为34厘米3在100毫升H2SO4中的溶解度为34厘米3在100毫升酒精中的溶解度为266厘米3在100毫升冷。
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。主要的空气污染物NO2 、CO、SO.H2S、NO等物质 。
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