氟单质与氯化氢能反应吗-氟单质与氯化氢能反应吗为什么
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硅能与HCl反应吗,除了HF硅还能与哪些酸反
1、单质硅是不能与盐酸反应的，硅只与氢氟酸反应，还能与氢氧化钠反应。
2、不反应。楼上说的不全对，在常温下Si仅和氟气、HF、NaOH等少数物质反映，但在高温下却能和一些非金属和金属反应，就像C在常温下稳定，高温时显还原性相似。典型的例子就是和C反应生成SiC，即金刚砂。
3、原因是反应的生成物四氟化硅的挥发性，稳定性．Si的卤化物都可以水解，但SiF4是唯一的例外，而其他的Si的卤化物都有强烈的水解反应，这样Si就不可以和HCl等酸反应．其次二氧化硅也只能与HF反应，原因也是因为其他的硅的卤化物与水反应后也不稳定。
4、硅在常温下只能与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液、硝酸反应。
氟、氯、溴、碘各是什么颜色,有什么性质?
有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有***性。有还原性。
液氟：液氟是由氟气液化而成的淡***液体。 溴水：溴水的颜色根据浓度的深浅可以是红棕色或***。 液溴：液溴是深棕红色的液体。 溴气：溴气是红棕色的气体。1 碘蒸气：碘蒸气呈暗紫色，有光泽。1 碘水：碘水呈紫红色。1 固态碘：固态碘呈紫黑色。
氟气常温下为淡***的气体，氯气常温下为黄绿色气体，溴在常温下为深红棕色液体，碘在常温下为紫黑色固体.F2水溶液为无色透明发烟液体；饱和氯水呈现浅黄绿色；溴水呈橙***；碘的水溶液呈***或黄褐色。含碘较高的碘水呈紫红色（溶液中存在大量碘单质小颗粒造成）。
液溴（Br2）：深红棕色的液体，溴水呈现橙色或橙红色。溴离子与银离子反应生成淡***的溴化银（AgBr）。钡离子与溴离子形成无色的溴化钡（BaBr2）溶液，而铜离子与溴离子反应生成黑色结晶或结晶性粉末的溴化铜（CuBr2）。 碘单质（I2）：紫黑色的固体，碘蒸气呈现紫色。碘水呈现紫色或褐色。
氟 气态 浅*** 溶液无色 氯 气态 黄绿色 水溶液为浅黄绿色 溶于有机溶剂时呈黄绿色 溴 液态 红棕色 水溶液为橙红或橙*** 溶于有机溶剂棕黄或棕红色（因浓度而定，浓度越大，颜色越深）碘 固态单质紫黑色 水溶液棕黄 溶于有机溶剂紫色 重要化合物：溴化银沉淀为淡***，碘化银沉淀为***。
碘---紫黑色 有机溶剂（四氯化碳或苯）氯溶于四氯化碳---黄绿色 溴溶于四氯化碳---橙黄（红）色 碘溶于四氯化碳---紫红色 ps：氟不溶于水（通俗意义上讲），因为2F2+2H2O=4HF+O2。
氢气和氟气反应,氢气和氯气反应,生成2molHF和2molHCl,哪个反应放出的热...
1、那理论上推断是氢气和F2反应生成氟化氢，放出的热量多。因为反应放出的能量，取决于反应物的总能量和生成物的总能量差值。两个反应中，F2比氯气要活泼。也就是它的能量高。生成物中氟化氢比对化氢稳定。你就是氟化氢的能量低。那么两者的差值生成HF的大。
2、氢气与氯气反应是放热反应。从课本看，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热的。
3、F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 （放热反应）Cl2 + H2O ==可逆== HCl + HClO （吸热反应）BrI2与H2O几乎不反应。
4、氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应，绝大多数的化合反应是放热反应。从实验现象来看，氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，所有的燃烧都是放热反应。
5、氢气和氟反应生成氟化氢是放热反应，这从键能上就可以判断出来。H2的键能是436，氟气的键能是157，氟化氢的键能是568。1摩尔氢气和1摩尔氟气反应，形成2摩尔氟化氢，放出能量568*2=1136。打开H2和F2需要消耗的键能为436+157=593。因此1摩尔氢气和1摩尔氟气燃烧，放出的热量为1136-593=543KJ。
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