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氯化氢只有共价键吗-氯化氢只有共价键吗对吗

氯化氢 1个月前 (05-30) 8

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文章信息一览：

氯化氢属于共价化合物，因此氯原子和氢原子要共用电子对，无需变成离子，所以由分子构成；但是氯化氢是电解质，溶解到水中后，氢、氯之间的共价键断裂，形成了氢离子和氯离子；离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

作为一种化学物质的氯化氢是由分子组成的。因为氯化氢是共价化合物，所以由分子聚集而成。在水中，水分子的作用使得氯化氢解离为氢离子和氯离子，但此时氯化氢和水是混合物。

（图片来源网络，侵删）

可以。HCl本来就是由分子构成的物质，只不过他在溶液中电离成离子而已。HCl表示一个氯化氢分子由一个氢原子、一个氯原子构成。如果是NaCl，就不能说NaCl分子了。

氯化氢属于共价化合物，因此氯原子和氢原子要共用电子对，无需变成离子，所以由分子构成。而溴化钠中的溴元素和钠元素都属于十分活泼的化学元素，所以化合时要失去或得到电子才可以反应，电子一有得失，就会形成电子，所以溴化钠是由电子构成的。

氯化氢是“共价化合物”，它的分子结构是“客观的”，不是我们人为规定的。氯化氢的溶液能导电，说明氯化氢分子在水中能电离，但不足以说明它的分子结构。“液态氯化氢”不能导电的事实，说明氯化氢分子中不存在“离子键”，而是“共价键”，所以它是共价化合物。

（图片来源网络，侵删）

HCl是共价化合物。氢原子和氯原子之间通过共价键结合。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如COClOB2HBFNCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

氯化氢是共价化合物，为什么能拆成离子是因为它在水溶液***价键破坏，变为可移动氢离子和氯离子，但在之前，是没有破坏的，还是氢原子和氯原子。

1、氯化氢是“共价化合物”，它的分子结构是“客观的”，不是我们人为规定的。氯化氢的溶液能导电，说明氯化氢分子在水中能电离，但不足以说明它的分子结构。“液态氯化氢”不能导电的事实，说明氯化氢分子中不存在“离子键”，而是“共价键”，所以它是共价化合物。

2、由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

3、最外层电子数为1，它得一个电子或失一个电子都可达到相对稳定结构。而氯原子最外层为7个电子，它只能得到电子才能达到相对稳定结构。当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。

4、解析： HCl是共用一对电子各形成H2e-和Cl8e-稳定结构，所以HCl有共价键，是极性键，又因为它是以分子形式存在，所以HCl形成晶体时是分子晶体。

5、Na+ 与OH-之间有离子键，OH-中有共价键。溶于水被电离了当然被破坏了，是Na+与OH-的离子键被破坏。

1、HCL之间是共价键，所以是共价化合物 NaCL之间是离子键，所以是离子化合物区别是形成共用电子对，共价键是两方面提供，双方共用。

2、Na+ 与OH-之间有离子键，OH-中有共价键。溶于水被电离了当然被破坏了，是Na+与OH-的离子键被破坏。

3、因为氯的电负性大于氢的电负性，所以电子偏向氯而显负价。一般来说，两元素的电负性的差值大于7形成离子键，但不代表共价键就没有离子成分。极性共价键都还有离子成分，同样，离子键都含有共价成分。此外，如你所诉，如果H显负一价，那么HCl显负电性。但分子必须显电中性。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物！HCl是共价键。

5、大学化学中，共价键和离子键没有本质区别，通过电负性衡量，电负性之差大于7是离子键，小于7是共价键。

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