锌加氯化氢条件-锌加氯化氢的化学方程式
本篇文章给大家分享锌加氯化氢条件，以及锌加氯化氢的化学方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、clemmensen还原用zn(hg)/hcl还原,作用是
- 2、氯化氢与锌反应生成什么?
- 3、初中化学怎么配平?如:Zn+HCl=ZnCl+H2要步骤求大神帮助
- 4、锌和稀盐酸反应的现象
- 5、zn与fe组成原电池hcl溶液,负极反应方程式和总反应方程式?
- 6、将锌粒加入氯化氢与乙醇的溶液,有什么现象,化学方程式是什么_百度...
clemmensen还原用zn(hg)/hcl还原,作用是
1、yangjinrui（站内联系TA）锌汞齐就可以把羰基还原成亚甲基。
2、常用的方法有：在强酸性条件下用锌汞齐直接还原为烃（Clemmensen反应）；在强碱性条件下，首先与肼反应成腙，然后分解为烃（Wolff-黄鸣龙反应）；催化氢化还原和金属氢化物还原。 Clemmensen还原反应 在酸性条件下，用锌汞齐或锌粉还原醛基、酮基为甲基或亚甲基的反应称Clemmensen反应。
3、碘仿是含有三个α氢的醛酮在稀碱的作用下所发生的反应，生成碘仿和少 一个碳原子的羧酸。酸催化下只能发生α氢的取代反应，不能发生卤仿反应。
4、硝基苯还原生成氨基苯（即苯胺）：CH－NO＋3Zn＋6HCl＝3ZnCl＋CH－NH＋2HO。硝基苯用三氧化硫磺化得间硝苯磺酸。可作为染料中间体温和氧化剂和防染盐S。硝基苯用氯磺酸磺化得间硝基苯磺酰氯，用作染料、医药等中间体。
5、饱和醛、酮在Zn-Hg浓HCl作用下生成的产物是（ ） A.烷烃 B.烯烃 C.醇 D.酸 查看答案解析 【正确答案】 A 【答案解析】 饱和醛、饱和酮在Zn-Hg浓HCl作用下，羰基被还原为亚甲基，故产物为烷烃。 网我精心为广大自考学员整理的相关历年试题及答案解析，想了解相关自考试题请持续关注网校。
氯化氢与锌反应生成什么?
锌和盐酸产生原子氢，具有较强的还原性，可以还原羰基成亚甲基（克莱门森还原），可以还原硝基成氨基。。
与H2SO4发生的化学反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+CuCO3=CuSO4+H2O+CO2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+3H2O H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3 H2SO4与HCl、CuSO4不发生化学反应。
applezm的解释简直...硬来的感觉， 这个可不是普通的加氢，否则还搞这么麻烦做甚，直接Pd/H2！感觉huangminglong跟clemmensen就不是用来做醇的.我觉得也应该是您说的那俩个答案，因为自由基会共振，然后异构互变为酮，然后再还原成烷。
初中化学怎么配平?如:Zn+HCl=ZnCl+H2要步骤求大神帮助
化学式配平的技巧如下：观察法。一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平。最小公倍数法。
观察配平道理简， 二四不行再求六。 说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。
重点：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。 氧化还原反应配平原则：反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，反应前后各种原子个数相等。
锌和稀盐酸反应的现象
现象：肉眼可见：锌粒逐渐溶解，在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动。用手接触反应容器外壁，可以感觉到有明显发热。
锌与稀盐酸反应：现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量。Zn+2HCl===ZnCl+H↑（置换反应）置换过程会产生热。锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
锌和稀盐酸反应的现象如下：锌与稀盐酸溶液发生反应时，锌会逐渐溶解，同时锌的表面会产生许多细小的气泡，放出热量；随着反应的进行，锌的表面的气泡会不断变大并跑出溶液，产生的气体会略带有***性气味；稀盐酸溶液会始终保持无色的状态。稀盐酸是一种无色澄清液体，指的是质量分数低于20%的盐酸。
锌和稀盐酸反应的现象是固体逐渐溶解，产生气泡。锌与稀盐酸反应观察 在实验开始时，我们观察到锌与稀盐酸的接触并没有立即产生明显的变化。锌块在盐酸中似乎保持原状，没有发生明显的溶解。然而，随着时间的推移，我们可以观察到锌块开始逐渐溶解在盐酸中，产生微小的气泡。
单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。锌与稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡产生。学方程式如下：锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四常见的金属。
zn与fe组成原电池hcl溶液,负极反应方程式和总反应方程式?
1、锌比铁活泼，锌做负极失电子，铁做正极H+得电子。
2、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。
3、阳极：3Zn -6e- + 6OH- = 3Zn（OH）2↓ 阴极：2FeO42- + 8H2O + 6e- = 2Fe（OH）3↓ + 10OH- 总反应：3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 3Zn（OH）2↓ + 4OH- 碱性条件下Zn被氧化生成的Zn2+、FeO42-被还原生成的Fe3+转变成沉淀。
4、cu-al-hno3，cu作负极。注意：fe作负极时，氧化产物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的电池反应产物是h2o和n2 无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
将锌粒加入氯化氢与乙醇的溶液,有什么现象,化学方程式是什么_百度...
1、HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+3H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成***，反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。
2、锌和铜一起放入乙醇里面不会发生反应。如果有的话会发生类似于原电池的反应，就是说那个锌片会溶解。
3、实验室制化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学实验室制取氢气的方法有两种，一个是用电解水来制取氢气（H2），同时也产生氧气。化学方程式为：2H2O＝（通电）2H2↑十O2↑。
4、锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌与稀盐酸反应现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量，稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单质置换出稀盐酸里面的氢气，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。
5、Zn+2HCl=ZnCl2+H2向上箭头 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2向上箭头 现象都是银白色金属较快溶解，锌块表面逐渐变黑，并伴有大量无色无味的气体产生。用燃着的木条靠近管口，发生爆鸣的反应（有爆鸣声，说明反应生成的气体为氢气）。手触摸试管壁，可以感觉到有明显的发热（说明该反应为放热反应）。
6、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 1红棕色气体：二氧化氮 1黄绿色气体：氯气 1无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 初中化学之三 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
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