氯化氢和硫化氢钠-氯化氢和硫化氢钠反应的化学方程式
文章阐述了关于氯化氢和硫化氢钠，以及氯化氢和硫化氢钠反应的化学方程式的信息，欢迎批评指正。
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如何区分三种酸性气体,氯化氢、三氧化硫、硫化氢。
非金属氧化物类，如SO2， SO3， NO2， CO2等；非金属氢化物类，如H2S，HCl，HBr，HI。检验其酸碱性最简单的方法可以用湿润的pH试纸。
硫化氢 硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为3076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
酸性气体和碱性气体都是就其溶于水后所形成的水合物的酸碱性来说的.在高中学习的碱性气体就一个，就是氨气NH酸性气体有很多，有的是酸酐（即对应酸脱去若干个水之后的物质），如CO2（对应碳酸），SO2（对应亚硫酸），SO3（对应硫酸）等。
酸性气体指能与碱作用生成盐的气体。常见的非金属氧化物形如二氧化碳．二氧化硫，常见非金属气态氢化物如卤化氢，硫化氢，砷化氢属此类，碱性气体指能与酸反应生成盐的气体如氨气。
硫化氢为什么比氯化氢沸点高
1、综上所述，硫化氢比氯化氢的沸点高，是由于硫化氢分子的分子量较大，分子间相互作用力较强所致。
2、沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
3、S的分子量比Cl小，但S为第六主族，Cl为第七主族。硫化氢中S元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在；因此，在液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对沸点的影响更大。
氯化氢溶解度比硫化氢大说明什么
1、水是极性溶剂，溶质极性越强越易溶。分子的极性与分子的空间构型有关。空间构型越对称，极性越小。氯化氢是直线型，极性取决于键的极性。硫化氢和二氧化硫都V型，与键角和孤对电子以及孤对电子对化学键的排斥力有关。具体比较极性强弱很复杂的。
2、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
3、氯化氢溶液的pH更低。因为硫化氢是弱电解质，在水中只有部分电离，所以溶液中c（H+）较小，而氯化氢是强电解质，溶于水后全部电离，所以溶液中c（H+）较大，pH=-lgc（H+），氢离子浓度较大的，溶液的pH较小，所以等浓度的氯化氢溶液的pH更低。
4、H2O 0 100 HF -80.3 15 NH3 -77 -34，H2S -86 -60.7 HCL -112 -84 PH3 -135 -84，H2Se -64 -42 HBr -88 -60 AsH3 -116 -62。H2Te -48 -8 HI -50.9 -34 SbH3 -88 -17。
氯化氢、硫化氢是电解质吗
1、其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。强电解质不一定在水中都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此在水中可以近似看成不导电，但是，在熔融状态下完全电离，可导电，所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。
2、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物； 氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，也是混合物，它们不属于电解质。
3、NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。
4、氯化氢溶液的pH更低。因为硫化氢是弱电解质，在水中只有部分电离，所以溶液中c（H+）较小，而氯化氢是强电解质，溶于水后全部电离，所以溶液中c（H+）较大，pH=-lgc（H+），氢离子浓度较大的，溶液的pH较小，所以等浓度的氯化氢溶液的pH更低。
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