氨气与氯化氢的实验现象-氨气与氯化氢反应的实验
文章阐述了关于氨气与氯化氢的实验现象，以及氨气与氯化氢反应的实验的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、氨气和氯化氢气体相遇时,因相互反应生成氯化铵固体小颗粒看到白烟。题目...
- 2、氨气与氯化氢反应生成氯化铵的实验过程
- 3、NH3与HCI反应的化学式与现象
- 4、氨气与氯化氢接触现象
- 5、氨水喷泉实验原理
氨气和氯化氢气体相遇时,因相互反应生成氯化铵固体小颗粒看到白烟。题目...
您好，这道题的正确答案是D 注意看题中这句话“今将氨气和氯化氢气体同时置于一根120cm长的玻璃管两端，过一会发现在距开始放氯化氢气体的一端约47cm处产生自烟．”也就是距离氯化氢更近一些，也就是氨气运动的速度更快一些。
常温下氯化氢（HCl）气体与氨气（NH3）混合，可观察刭有白烟生成。 （1）已知白烟为氯化铵固体小颗粒，且该反应为化合反应。该反应的化学方程式为 __NH3+HCl=NH4Cl__。 （2）打开盛有浓氨水的集气瓶，在周围可以闻到***性气味，请用分子的观点解释这一现 象。___分子在运动___。
因为氨气和氯化氢反应生成的氯化铵是固体，所以会产生白烟。氯化铵呈白色或略带***的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型。
氨气与氯化氢反应生成氯化铵的实验过程
1、氨遇到氯化氢时迅速反应生成氯化铵晶体，即形成“白烟”，这个过程是，NH3+HCl=NH4Cl，化合反应；NH4Cl加热=NH3+HCl，分解反应。这是2个过程，氨气和氯化氢气体的反应类型就是其中的一个过程，而且分解时需要加热，反应条件不一样，不是可逆反应。
2、这是因为氯化氨加热不稳定，容易分解，产生了氨气和氯化氢，这两者在加热的条件下都容易挥发变成气体。但是随着温度下降，两股气体在试管口相遇，又重新反应，生成了氯化氨固体，所以变成了白烟。
3、反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）。
4、氨气与氯气反应的化学方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl 氨气与氯气反应介绍 氨气再与氯气发生反应时会生成氮气和氯化氢气体。氯气如果过量，不会继续参加反应而形成新的物质。但是氨气如果过量的话，就会继续和生成物发生。反应即和氯化氢发生反应。因此来说，如果我们用氯气与氨气反应得到的氯化物的话。
NH3与HCI反应的化学式与现象
方程：NH3+HCl==NH4Cl 原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。化学中的烟是指微小的固体颗粒分散在空气中。雾是指微小的液滴分散在空气中。氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，而不是白雾。
NH3 和稀盐酸反应（生成氯化铵），化学方程式：NH3+HCl =NH4Cl。分析：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有***性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
反应的化学方程式为：NH3（g） + HCl（g） == NH4Cl（s）。现象：冒白烟（氯化铵颗粒）。以下是反应物和生成物的标准摩尔生成焓：NH4Cl（s）：-314kJ/mol NH3（g）： -49kJ/mol Cl2（g）： 0 （单质）故反应的ΔH=-265kJ/mol，反应放热。
氨气可以与氯化氢气体反应生成氯化铵，其化学反应方程式如下：NH3+HCl==NH4Cl。氨气和氯化氢气体都是无色有***性气味的气体，具有挥发性，但由于氨气的相对分子质量更小，所以挥发速度更快。反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）。
NH3+HCl=NH4Cl，用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近时可看到白烟，即生成的NH4Cl小颗粒漂浮在空气中。也可以分别用集气瓶装满两种气体后，将集气瓶嘴对嘴一上一下放置，抽去中间隔着的玻璃片，即可看到相遇的两种气体反应，生成白烟。
氨气与氯化氢接触现象
您好，这道题的正确答案是D 注意看题中这句话“今将氨气和氯化氢气体同时置于一根120cm长的玻璃管两端，过一会发现在距开始放氯化氢气体的一端约47cm处产生自烟．”也就是距离氯化氢更近一些，也就是氨气运动的速度更快一些。
两酸遇氨冒白烟：两酸指浓盐酸和浓硝酸。意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白烟。这白烟是氨跟浓盐酸（浓硝酸）挥发出来的氯化氢（硝酸）化合生成的微小的氯化铵（硝酸铵）晶体。反应式为：NH3+HCI=NH4CI，NH3+HNO3=NH4NO3。
NH3+HCl=NH4Cl 白烟是无数NH4Cl固体小颗粒组成的，而白雾则是由于浓盐酸的强挥发性所致。
氨气和氯化氢反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，现象为有白烟产生。氨气和氯化氢会生成氯化铵，氯化铵是一种白色粉末或颗粒，化学式为NH4Cl，分子量为549，易溶于水，常被用作基础肥料。氨气是一种无色带***性气味的气体，化学式为NH3，分子量为17，易溶于水、乙醇和乙醚，具有还原性。
氨水喷泉实验原理
1、将胶头滴管中的水挤入锥形瓶中，NH3极易溶于水，导致烧瓶内气体迅速减少，气压降低，在大气压作用下，烧杯内的水被挤入烧瓶中，形成喷泉。用热毛巾加热烧瓶，使得NH3受热膨胀，与烧杯内的水相接处，NH3极易溶于水，发生倒吸，使得水进入烧瓶中。
2、因为将滴灌中的水挤入烧瓶中，这时氨气会溶于水。所以导致内外气压不一样，于是外面的水就会流入烧瓶中。
3、nh3+h20=nh3·h2o 由于大量的氨气溶于水，造成压差，将下面的氨水吸上来，或说下面的氨水冲上去。
4、氨气在水中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的水压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
5、高中喷泉实验都是由于气体易溶于水，气体溶于水后气体减少，压强也减少，从而形成喷泉。如向氨气滴入少量水，溶解了较多的氨气，从而使烧瓶内气压减少，在大气压作用下水被压烧瓶中，从而溶解更多的氨气，使压强少更多，使更多的水进入烧瓶中，形成喷泉。
6、小喷泉实验的原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。
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