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氢能源装置-氢能源重磅方案

氢能源 1个月前 (05-31) 8

今天给大家分享氢能源装置，其中也会对氢能源重磅方案的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

化学能转变为电能；由b到a （2）2H 2 ＋4OH －－4e － ===4H 2 O或H 2 ＋2OH －－2e － ===2H 2 O（3） D （4） BDE （） a电极附近呈蓝色（1）氢氧燃料电池的原理还是原电池原理，所以是把化学能转化为电能的装置。

氢氧燃料电池的能量转化形式主要是由化学能转化为电能。（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以氢气在负极通入，失去电子。氧气在正极通入，得到电子，则在导线中电子流动方向为由a到b。

（图片来源网络，侵删）

化学能转变电能 a流向b H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O 吸附催化原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的新型发电装置，符合绿色化学理念。在该电池中，电极表面镀有一层细小的铂粉，这有助于吸附氢气和氧气分子，从而加快电极反应速率。铂粉的加入，增大了电极单位面积吸附HO2的分子数，提高了反应物的浓度，进而加快了反应速率。

b极是纯铜，工作时，a极的锌先溶解，当锌溶解完之后，铜才溶解，而在b极上析出的全是铜，因此a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量不相等，错误；D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极发生的电极反应是：4OH ― ―4e －＝O 2 ↑＋2H 2 O，而在电池中消耗的是氢气，肯定不相等。

（图片来源网络，侵删）

故C错误；氢氧燃料电池中是把化学能转化为电能，故D错误，答案选A。点评：该题以氢氧燃料电池为载体，重点考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，实验中等难度的试题。注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等等。

A、通入氢气的a极为电源的负极，正确；B、通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，正确。

D 试题分析：燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动、阴离子向负极流动，BC正确，电流经过外电路由正极流向负极，D错误。

图中已经标明电解质溶液是酸性的，所以不可能是氢氧化钠。

据此可知，在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，则选项ABD都是正确的，C不正确，外电路中电子由电极a流向电极b，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。

氢燃料电池的基本原理是电解水的逆反应，即氢气和氧气通过催化剂的作用生成水，并在此过程中释放电能。具体来说，阳极的氢气在催化剂的作用下被分解成电子和质子，电子通过外电路传递，质子则通过质子交换膜传递。能量的转换在氢燃料电池中，化学能被转换成电能。

【太平洋汽车网】氢能源燃料电池的基本原理是电解水的逆反应，把氢和氧分别供给阳极和阴极，氢通过阳极向外扩散和电解质发生反应后，放出电子通过外部的负载到达阴极。

燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气甚至于运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是廿一世纪必然的趋势。

关于氢能源装置，以及氢能源重磅方案的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。