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硅酸钙和氯化氢反应-硅酸钙和氯化氢反应方程式

氯化氢 5个月前 (05-07) 28

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Na2CO3和HCl反应现象：有大量气体生成；Na2CO3和HCl反应的化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3和HCl反应的类型：复分解反应。

少量的HCl和Na2CO3反应原因：因为H原子失去一个电子变为H+后只剩下质子，所以称这个反应中体现的是阴、阳离子结合质子（即H+）的能力；【碳酸根离子】结合质子的能力强于【氯离子】。

（图片来源网络，侵删）

将少量Na2CO3滴入HCl中，生成氯化钠、二氧化碳、水。将少量HCl滴入Na2CO3中，生成碳酸氢钠、氯化钠。将少量AgNO3滴入氨水中，生成氢氧化四氨合银、硝酸。将少量氨水滴入AgNO3中，生成氧化银、硝酸铵。

生成氢氟酸和硅酸钙两种产物。因为氟硅酸钠在水中溶解后会释放出氟离子和硅酸根离子，而氢氧化钙也会在水中游离出氢氧根离子和钙离子，所以氢氧化钙与氟硅酸钠反应会生成氢氟酸和硅酸钙两种产物。

铝硅酸钠与石灰水反应的结果是生成了硅酸钙、氢氧化钠和氢氧化铝。其中，硅酸钙和氢氧化铝是不溶性的固体，会沉淀在溶液中，而氢氧化钠是可溶性的碱性物质，会使溶液的pH值升高。

（图片来源网络，侵删）

放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：Ca（OH）2+SiO2===CaSiO3↓+H2O 而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。

常见的碱性氧化物有硅酸钠、硅酸钙、铝酸钠等。其次，水泥中的活性氧化硅、铝酸盐等成分是碱骨料反应的关键因素。

因为水玻璃与石膏反应生成硫酸钠（Na2SO4），在制品孔隙内结晶膨胀，导致石膏制品开裂破坏。

那是硅粉和氯化氢气体在280～300℃下进行的的反应，不是和盐酸反应。

SI+HCL=SICL4+H2 这个一定行。

①中有75%的HCl和Si反应，而有25%的HCl和杂质反应了。②中有80%的H2和SiHCl3反应，而有20%的H2和杂质（如氧气）反应了。

SiHcl3+H2=Si+3HCl （高温条件下）HCL再和粗Si在300度的条件下生成三氯甲硅烷和氢气。该反应是一可逆反应。反应达到一定平衡后就会达到动态平衡。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

这是总的反映方程式，当然会先变成原硅酸（H4SiO4就是硅酸加个水），原硅酸要比硅酸稳定，所以水溶液里会有原硅酸。

不反应，除氢氟算外一般不与其它酸反应。可以和强碱反应。

不能反应，复分解的反应物反应后不生成盐或者水或者气体的都不会反应。CaCl2溶液和盐酸都含有Cl-，凭着这点都可以知道不能反应。

阴阳离子可共存，所以不会发生反应。CaCl2属于盐，HCl属于酸，酸和盐之间的反应属于复分解反应，复分解反应能够进行的条件有三个：有气体生成或者有沉淀生成或者有水生成。符合这三个中至少一个复分解反应才可以进行。

因为 Na2Sio3 是偏硅酸钠。HCL和碳酸钠反应生成二氧化碳。。二氧化碳和硅酸盐和水反应生成碳酸盐。（注）通常是硅酸钙或硅酸镁，不是偏硅酸盐。第一步反应是二氧化碳和水反应生成碳酸。

1、这是总的反映方程式，当然会先变成原硅酸（H4SiO4就是硅酸加个水），原硅酸要比硅酸稳定，所以水溶液里会有原硅酸。

2、没有电子的得失，也就没没有化合价的上升和降低。Ca3SiO5与盐酸反应，形成氯化钙，硅酸和水，只是两种化合物之间相互交换成分，没有电子的得失，也没有化合价的变化。因此，不是氧化还原反应，只是复分解反应。

3、硅酸锆与盐酸反应。理论上来说不能称作溶解，硅酸钙与浓盐酸反应生成同样难溶的硅酸。硅酸钙与浓盐酸很容易反应，都是强酸制弱酸的原理。

4、硅酸钠，硅酸钙组成的。玻璃是经过高温煅烧而形成的，和通常的Na2SiO3粉末那是两回事。这可能涉及到物质的晶型问题，不是三言两语能解释清楚的。通常情况下的NaSiO3是会和稀盐酸反应的。这里就是强酸制弱酸的原理。

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