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液态氯化氢不能导电原因-为什么液态氯化氢不导电而氯化氢的水溶液却能导电

氯化氢 2个月前 (05-07) 7

接下来为大家讲解液态氯化氢不能导电原因，以及为什么液态氯化氢不导电而氯化氢的水溶液却能导电涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。这就是它们为什么一个导电一个不导电的根本原因，及本质的区别。

液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

（图片来源网络，侵删）

氯化氢不能导电。氯化氢（HCl）是一种无色有***性气味的气体，其水溶液就是我们常说的盐酸。氯化氢在常温下为气体，但在高温下可以转化为液态。

液态氯化氢不是电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

液态的KCl就是熔融的KCl，当然可以导电，因为KCl是离子化合物，熔融状态阴阳离子可以自由移动。

（图片来源网络，侵删）

1、HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

2、液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

3、不能。因为HCL是共价化合物，只有溶于水才能导电，即使是液体。HCl不是离子化合物。液态氯化氢和液态水、液态氨基一样，都不导电。我们说HCL是强酸的原因是它是一种水溶液。

4、液态氯化氢，不是电解质液体，没有氯离子和氢离子，所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。

5、HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。

1、液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

2、HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

3、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在液态氯化氢中，由于没有离子或自由电子的存在，当液体中加入电场时，电荷不能在液体中自由移动。

4、液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

5、由于液态氯化氢是一种分子化合物，因此它不具有自由电子，因此在液态状态下不导电。液态氯化氢是一种共价分子化合物，在液态状态下，分子之间的相互作用力比较弱，因此液态氯化氢通常是一种不稳定的物质，易于被电解分解。

1、或者是一些原子化合物液体。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，所以盐酸是HCl，而HCl不一定是盐酸。盐酸的溶质就是氯化氢气体。一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。

2、因此，尽管液态HCl本身不导电，但以溶液形式存在时，它无疑满足电解质的定义。电解质的判断标准并非仅限于其是否能直接导电，而是看其是否能在特定条件下发生离子化。

3、电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。盐酸是HCL的水溶液，导电是因为HCL电离，所以HCL是电解质。

HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。

液态氯化氢，不是电解质液体，没有氯离子和氢离子，所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。

液态hc1不导电。氯化氢在水溶液中可以导电，但是在熔融状态下不会导电。原因是：HCl是一种共价化合物，本身是呈电中性。没有正负离子的产生（忽略自耦电离）。导电的实质：存在可以承载电荷的粒子。

因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。

液态氯化氢不能导电是由于其分子结构及电离能力的特殊性质所导致的。

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