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通氯化氢装置-通氯气装置

氯化氢 11个月前 (06-01) 173

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1、装置图如下：但是发生装置最好加热，而且反映最好在通风处进行。

2、用倒置的漏斗。2，用球形管代替导管。3，再装水的烧杯内放些不溶于水的，密度比水重的有机溶剂，如四氯化碳，再将试管插入四氯化碳溶液中，也可。

（图片来源网络，侵删）

3、用普氏发生器，用水吸收尾气，成盐酸。先将氯化钠装在普氏发生器的底瓶中，将硫酸装载普氏发生器的上瓶中，把装置装好，不漏气，加入硫酸。

4、实验室制盐酸：浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）H2SO4（浓）+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。

这个1：20是个实验经验值。由于液体本身有重力，另外倒吸时液体和器壁间有摩擦力，这些都是阻止倒吸的因素。当体积比大于1：20时，吸力可以克服所有这些阻力，产生倒吸；反之，过小时倒吸不会发生。

（图片来源网络，侵删）

氯化氢气体易溶于水，如果只是一根玻璃管，这样很容易导致因里面的气压减小，而使得液体倒流。

由于漏斗内气体易溶于水，导致漏斗内气压迅速减小，大气压就将烧杯内的水压入漏斗，漏斗内液面上升，漏斗外烧杯中液面下降，当漏斗外液面下降到露出漏斗口，空气就会进入漏斗，漏斗内气压恢复，水就会由于重力跌落回烧杯。

放四氯化碳的原因是因为它密度很大。也就是说等体积的它更重一些。他会被吸上去，但是由于本身重自己就掉落下来了。不会倒吸了。先撤导管是正确的操作，就如你说，就是为了保证实验的安全，所以把所有的不安全因素都要排除在外。

1、通入氢氧化钠是为了要除去氯化氢，但同时会使氢气带有中的水蒸汽。通入浓硫酸干燥，吸收水。通过不是加入，而是要洗气。洗气是要经过洗气瓶的，洗气瓶是在广口瓶上塞上橡胶塞，插入两根导管，长导管深入液面下，短导管在瓶口处，吸气时要使气体长进短出。

2、图图2的作用都相当于安全瓶。倒吸是一定发生的，但是只倒吸到烧瓶中，不会再往前面的装置倒吸，因为液面够不着导管口。图1一般用两短。

3、氯化氢气体易溶于水，如果只是一根玻璃管，这样很容易导致因里面的气压减小，而使得液体倒流。

4、注意到，氯化氢是易溶于水的气体，若用直导管吸收，则易倒吸，放上漏斗后，仍会倒吸。但此时倒吸的水进入漏斗中，因为漏斗有较大的容积，能把水暂时储存起来，等储存到一定量时，由于重力作用，谁就要掉下来，漏斗就空了，可继续发挥效应。向此类防倒吸装置，在实验设计中很常用，应注意积累。

5、所有使用氯化氢的设备、管道、阀门等应在使用前烘烤抽真空，以保持其无水和密封状态。当装置暂时不用时，应把HCl放出来，并充入干燥的惰性气体。漏气时，用聚乙烯罩、尼龙软管等套泄漏部应。把气体导入水中吸收，再用消石灰中和。漏液时，要用大量水充分吸收。气体大量喷出时，从远处喷雾状水吸收。

1、除去氯气中混有的氯化氢气体的方法原理：由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小于氯化氢气体的溶解度，所以气体通入饱和食盐水中可以除去氯化氢。

2、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

3、饱和食盐水除去氯气中的氯化氢的原理是平衡移动。根据查询相关***息显示，氯气在水中溶解得到盐酸和次氯酸，饱和食盐水中，氯离子浓度高，溶解平衡逆向移动，所以氯气不溶解。然而，氯化氢没有溶解平衡，且溶解度很大。所以，氯化氢溶解，氯气不溶解，发达到出去氯化氢的目的。

4、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。

1、实验室制取氯气***用二氧化锰与浓盐酸混合加热的方法，工业***用电解饱和食盐水的方法。如图是一种可行的实验装置设计，***用向上排空气法收集，并在F中用氢氧化钠溶液吸收尾气。

2、某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①为了保证实验成功，在A装置外面需加___、B装置外面需加___； ②C中所盛放的药品是___。

3、各1分）（4）硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）。（2分）（5）先变红后褪色（1分）（6）Cl 2 +2OH - =Cl-+ClO-+H 2 O （3分）试题分析：该题是一道综合利用氯气的题，从制气到净化气到检验氯气的性质到最后的尾气处理。

4、某实验小组用下图所示装置制取并收集cl02，在装置图中a为cl02的发生装置，b为cl02的收集装置，c为尾气吸收装置。请问： ①为了保证实验成功，在a装置外面需加___、b装置外面需加___； ②c中所盛放的药品是___。

装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分（干燥气体）。（4）装置F是尾气的处理装置，应盛放氢氧化钠，所以装置F中发生反应的离子方程式为Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O。点评：此题要求学生熟练掌握氯气的相关性质及实验室条件下制备方法。

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