硫化氢氯化氢除杂-硫化氢中有氯化氢怎么除杂
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- 1、除去H2S,HCL,水蒸气,O2时,为何最先除去HCL?(请给出解释,谢谢!)_百度...
- 2、如何除去硫化氢中的氯化氢
- 3、高中化学关于除杂的问题:
- 4、如何除去硫化氢中的氯化氢?
- 5、除硫化氢中的氯化氢为什么要用饱和的硫氰化钠溶液
- 6、硫化氢中除去氯化氢
除去H2S,HCL,水蒸气,O2时,为何最先除去HCL?(请给出解释,谢谢!)_百度...
1、因为HCl的酸性比H2S强得多,所以经过碳酸氢钠溶液,是吸收氯化氢为主。不必考虑H2S被吸收的问题。H2S用硫酸铜 才能吸收完全。所以,只要浓硫酸吸水放最后,前两者没太大关系。
2、因为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑,不但除去了HCl还生成了H2S所以当然是最好的了。
3、氯气,饱和食盐水。二氧化碳,饱和碳酸氢钠溶液。二氧化硫,饱和硫酸氢钠溶液。硫化氢,饱和硫氢化纳钠溶液。
如何除去硫化氢中的氯化氢
1、通入饱和硫氢化钠溶液。由于氯化氢是特别易溶于水的,通过饱和硫氢化钠溶液被吸收,而硫化氢在饱和硫氢化钠溶液中的溶解度比较小,可以顺利从溶液中排出,再收集到的气体则是比较纯净的硫化氢气体。
2、不可以,硫化钠会在吸收氯化氢的同时,也吸收硫化氢生成硫氢化钠。应该用硫氢化钠(NaHS)来除去氯化氢,它只能与HCl反应,而不会与H2S反应。
3、醋酸钠,盐酸酸性大于醋酸,醋酸酸性大于硫化氢 I3整个是原子团,3个I先用非极性共价键结合成原子团后得电子。
高中化学关于除杂的问题:
1、加入氧化钙后,CaO+H2O=Ca(OH)2,再蒸馏就可以得到纯净的乙醇。如果直接蒸馏,水会蒸发,得不到纯净的乙醇。
2、CaCO3 又是沉淀,在水里粘糊糊的,反而更不利于气体的除杂。Cl2中含有HCl为什么用饱和食盐水?因为有 氯离子 ,可以尽量减少氯气溶解于水的损失,氯气只会溶解很少一部分,除的是HCl,因为HCl 极易溶解 于水,饱和食盐水主要还是水。
3、乙烷(乙烯)错例A:通入氢气,使乙烯反应生成乙烷。错因:①无法确定加入氢气的量;②反应需要加热,并用镍催化,不符合“操作简单”原则。错例B:通入酸性高锰酸钾溶液,使乙烯被氧化而除去。错因:乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体,导致新的气体杂质混入。
如何除去硫化氢中的氯化氢?
1、通入饱和硫氢化钠溶液。由于氯化氢是特别易溶于水的,通过饱和硫氢化钠溶液被吸收,而硫化氢在饱和硫氢化钠溶液中的溶解度比较小,可以顺利从溶液中排出,再收集到的气体则是比较纯净的硫化氢气体。
2、将混合气体通过饱和的NaHS溶液,氯化氢气体能与NaHS溶液反应,而硫化氢不反应。
3、不可以,硫化钠会在吸收氯化氢的同时,也吸收硫化氢生成硫氢化钠。应该用硫氢化钠(NaHS)来除去氯化氢,它只能与HCl反应,而不会与H2S反应。
4、过量的硫化钠 不过注意在操作时最好戴塑胶手套。
5、醋酸钠,盐酸酸性大于醋酸,醋酸酸性大于硫化氢 I3整个是原子团,3个I先用非极性共价键结合成原子团后得电子。
除硫化氢中的氯化氢为什么要用饱和的硫氰化钠溶液
1、由于氯化氢是特别易溶于水的,通过饱和硫氢化钠溶液被吸收,而硫化氢在饱和硫氢化钠溶液中的溶解度比较小,可以顺利从溶液中排出,再收集到的气体则是比较纯净的硫化氢气体。
2、H2S中混有HCl~~ 饱和NaHS SO2中混有HCl~~饱和NaHSO3 CO2中混有SO2~~饱和NaHCO3 Cl2中混有HCl~~饱和NaClO 原理就是能充分消耗杂质,最好能够通过除杂反应生成目标气体。
3、这里的硫化氢不能约去 因为前后所含的氢原子不同)选取原因:1。由以上方程知用NAHS不会生成其它杂质 2。
4、不可以,硫化钠会在吸收氯化氢的同时,也吸收硫化氢生成硫氢化钠。应该用硫氢化钠(NaHS)来除去氯化氢,它只能与HCl反应,而不会与H2S反应。
5、将混合气体通过饱和NaHS溶液,氯化氢与氢硫酸钠反应被吸收,而H2S不会反应,而通过。
6、将混合气体通过饱和的NaHS溶液,氯化氢气体能与NaHS溶液反应,而硫化氢不反应。
硫化氢中除去氯化氢
通入饱和硫氢化钠溶液。由于氯化氢是特别易溶于水的,通过饱和硫氢化钠溶液被吸收,而硫化氢在饱和硫氢化钠溶液中的溶解度比较小,可以顺利从溶液中排出,再收集到的气体则是比较纯净的硫化氢气体。
将混合气体通过饱和NaHS溶液,氯化氢与氢硫酸钠反应被吸收,而H2S不会反应,而通过。
不可以,硫化钠会在吸收氯化氢的同时,也吸收硫化氢生成硫氢化钠。应该用硫氢化钠(NaHS)来除去氯化氢,它只能与HCl反应,而不会与H2S反应。
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