氯化氢吸附器的原理-氯化氢吸收液配制方法
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饱和食盐水吸收氯化氢原理
本身氯气与水反应时一个可逆的反应：Cl2 + H2O === HCl + HClO ，由于HCl是强电解质，因此在水中的存在实质是氢离子和氯离子，根据可逆反应原理：增加反应物的量，可逆反应向正向进行，增加生成物的量，可逆反应向左进行。
饱和食盐水可以吸收氯化氢的原因是：根据同离子效应。饱和食盐水的成分是氯化钠饱和溶液，氯离子和钠离子饱和，用其吸收氯化氢会使氯离子过饱和，因此有氯化钠结晶析出。同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，其溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。
它们之间存在离子交换反应。饱和？盐？的成分是氯化钠饱和溶液，主要成分是钠离子和氯离子，氯化氢中的主要成分是氢离子和氯离子，它们发生离子交换反应后产生钾离子和氢离子，所以饱和食盐水能够吸收氯化氢。饱和食盐水吸收氯化氢的反应方程式是Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+。
这是因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。氯化氢化学性质 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
饱和食盐水能吸收氯化氢是根据同离子效应。根据高三网显示，饱和食盐水的成分是氯化钠饱和溶液，氯离子和钠离子饱和，用其吸收氯化氢会使氯离子过饱和，因此有氯化钠结晶析出，在饱和食盐水中，Na+和Cl-离子已经充分溶解并处于平衡状态。
什么能吸附氯化氢气体
可以。但要注意：由于氯化氢极易溶于水，要防止倒吸。
碳酸钠溶液可以和氯化氢发生反应，如果没有引入新的杂质，通常情况下是可以的。比如出去CO2中的HCl，那么通常把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ ，如果是最终得到干燥的气体，需要把气体再通入浓硫酸除去混合气体的水蒸气。
相似相溶是物质溶解性的的一个经验规律。其本质是极性强的化合物易溶于极性强的溶剂中，反之极性弱的的化合物易溶于弱极性溶剂中！HCL是极性化合物，氯仿由于有较强的偶极-偶极作用力也有较强的极性，所以HCL能溶于氯仿，但是溶解度到底是否很大那就由氯仿的极性到底有多大了。
饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的原理是什么?
实际上，由于同离子效应，氯化氢进入饱和氯化钠溶液后，氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低。理论上是可能产生晶体析出的。但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气。少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收，产生不产生结晶都不妨碍氯气的收集。
由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子，有平衡原理可知，是平衡向左移动，阻止氯气和水反应。氯化氢：极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶无法影响其溶解。故用饱和食盐水吸收氯化氢气体，既能除掉氯化氢，又能避免氯气和水反应。用纯水也可以去除氯化氢，但是不能阻止氯气与水反应。
当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动。所以NACL溶液中CL2更加难溶 HCl溶于水后非常容易电离。这个涉及到化学平衡的。 Cl2＋H2O＝可逆＝Cl- ＋H+ ＋HClO 因为NaCl的饱和溶液中存在大量的Cl-，所以会使平衡向逆方向移动，降低Cl2溶解度。谁也可以吸收氯化氢，但吸收效率远远低于用饱和食盐水吸收氯化氢。
NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl --- Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。HCl --- H+ + Cl- 但氯气则不同。
氯化氢吸收塔的工作原理
1、酸雾废气由风管引入酸雾吸收器，经过填料层，废气与氢氧化钠吸收液进行气液两相充分接触吸收中和反应，酸雾废气经过净化后，再经除雾板脱水除雾后由风机排入大气。吸收液在塔底经水泵增压后在塔顶喷淋而下，最后回流至塔底循环使用。对于腐蚀性气体（如酸、碱性废气）的治理，目前多***用液体吸收法治理。
2、根据酸碱中和处理化学物质。洗涤塔就是个吸收塔，利用气液传质理论，把一种或几种组分洗涤下来，达到净化目的产物的目的，其中氯水洗涤塔的工作原理是根据酸碱中和，处理比较容易溶于水的化学物质。
3、吸收塔：原料气体通过进料管进入吸收塔，与吸收剂（例如氢氧化钠或者氢氧化钾溶液）接触反应，氯化氢被吸收并转化为盐类。 分离器：溶液经过吸收塔后，进入分离器，通过分离器中的分离操作，将盐类（例如氯化钠或氯化钾）和剩余气体（如氮气或二氧化碳）分离。
4、对于氯化氢（HCl），吸收塔可以使用适当的吸收液体（例如碱性溶液）来吸收和中和氯化氢，将其转化为无害的盐或水。常用的吸收液体包括氢氧化钠（NaOH）溶液或石灰浆。对于氮氧化物（NOx），吸收塔可以***用不同的吸收剂进行吸收和处理。常见的吸收剂包括氨水（NH3）或尿素溶液。
5、当氯库房中发生氯气泄漏时，安装在氯库房内的探头检测到氯气浓度超标，设备自动启动，风机将氯库房内的含氯混合气体通过地沟抽送到反应吸收塔，吸收塔内气液两相之间发生传质反应，氯气被吸收液吸收，反应后的液体又流回储液再生箱，经过再生后吸收液又可与氯气反应，循环使用，吸收液无需更换。
6、首先，我们需要理解的是，吸收塔是通过改变气液两相的接触方式，实现物质的转移和净化。在降膜吸收中，气体不像板式塔那样以气泡形式悬浮，也不像喷射器那样以液滴状散布，而是气体沿塔内壁流动，而液体则形成连续的膜状层。这种设计的关键在于增加液膜面积，从而提高吸收效率。
氯化氢和氨气谁更容易吸附
完全不同，氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，它们都极易溶于水。氨气可以与酸反应，可以被氧气催化氧化，高温时可逆分解，溶于水可以部分金属盐类反应；氯化氢溶于水 可以和碱以及活泼金属，大部分金属氧化物，两性金属氧化物或氢氧化物反应，强的氧化剂可以氧化 氯化氢。
它们的挥发性都很强，但挥发性与物质的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子运动速度越慢，相对分子质量越小，分子运动速度越快，氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为35，因此氨气的挥发性比氯化氢强。补充：挥发性和浓度有关。
因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水，HCL气体溶于水是化学反应。 当HCL气体深于水时会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。 而是以H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的物质发生了改变。
非金属性 Cl比N强，非金属性越强，其对应的气态氢化物就越稳定，所以氯化氢更稳定。
氯化氢和氨气还原性：氨气强。（非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于氯比氮的非金属强，则氯化氢比氨气稳定。）NH3的还原性不是很强，因而与它发生氧化还原反应的物质不是很多。
其实这就是个防倒吸的问题，B在实验结束时，因为HCl极易溶于水，会导致装置内部压力减少，然后发生倒吸。A漏斗底部比较宽，不发生倒吸。C HCl不溶于四氯化碳，所以不发生倒吸。D有很大的体积，虽然发生倒吸，但是不会流到装置中。
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