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由氯化氢生成氯气-氯化氢生成氢气

氯化氢 4周前 (06-03) 6

今天给大家分享由氯化氢生成氯气，其中也会对氯化氢生成氢气的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、电解池，电解H Cl 溶液，产生H2 Cl电能转换为化学能。

2、氢气能在氯气中安静地燃烧，而把氢气、氯气混合以后点燃就会发生爆炸。原因如下：二者混合程度不同、接触面积不同所致：点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰。

（图片来源网络，侵删）

3、H2+Cl2=2HCl（条件：点燃）氢气：是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可用作为强氧化剂。

4、不能。HCl中H和 Cl是以共价键连接。要生成Cl2 则要破坏这个共价键。单质的氢气还原性很强，单质的氯气氧化性极强。所以氢和氯形成的共价键的键能很大，光靠光照不能提供那么大的能量。

5、方程式：H+Cl= 2HCl（条件：光照或点燃）。将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。

（图片来源网络，侵删）

1、以KMnO4为氧化笑链剂，由于KMnO4氧化剂氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2时，一般不需加热，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O以KClO3为氧化剂，反应方程式如下：KClO3+6HCl=== KCl+3Cl2↑+3H2O。

2、KClO3+6HCl=== KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

1、反应方程式：4HCl（浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑ 4HCl+Ca（ClO）=CaCl+2HO+2Cl↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。

2、KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

3、实验室制取氯气实验室制取氯气工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O=电解= H2↑＋Cl2+2NaOH 。

4、盐酸要生成氯气，最容易想到的就是次氯酸，中学里讲过和高锰酸钾和二氧化锰加热反应，其实本质就是加入足够强的氧化剂。

5、准备反应装置：在实验室中准备一个反应瓶或烧瓶，它应具有气体收集装置。加入氯化铁：将适量的氯化铁加入反应瓶中。加入盐酸：将浓盐酸缓慢加入反应瓶中。反应会产生氯气气体，并伴随着产生大量的热。收集氯气：将氯气通过导管连接到气体收集装置中，通常是通过水封法收集。

固相法：在高温下，将含氯元素的无机盐（如氯化钠、氯化钙等）与固体催化剂（如氧化铝、五氧化二钒等）混合研磨，即可得到氯气。该方法的优点是反应速率快、设备简单，缺点是难以控制反应温度和副产物较多。水溶液法：在水溶液中，通过电解食盐水或其他含氯离子的水溶液来制备氯气。

高中制取氯气的三种方法如下：氢氯酸和过氧化氢法（HCI+H202法）这种方法是最常用的制取氯气的方法之一。具体操作方法是将氢氯酸和过氧化氢混合，然后通过加热或者光照来使其反应，反应产生的气体为氯气。

氯气的实验室制法化学方程式可以用：电解食盐水（NaCl溶液）、次氯酸盐氧化法、高锰酸钾氧化法、氧化剂氧化法、热分解法。电解食盐水（NaCl溶液）电解食盐水是一种常见的实验室制取氯气的方法。该反应方程式为：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2。

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