氯化氢和溴化氢谁的晗变大-氯化氢和溴单质的反应

本篇文章给大家分享氯化氢和溴化氢谁的晗变大，以及氯化氢和溴单质的反应对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、为什么氯化氢的酸性比溴化氢强
• 2、比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱!
• 3、hcl和hbr哪个酸性强
• 4、HCL和HBr谁的酸性强谢谢了,大神帮忙啊
• 5、酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强
• 6、Hcl与HBr的熔沸点大小怎么比较?

为什么氯化氢的酸性比溴化氢强

所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定（金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定）。

hbr。hcl和hbr中HBr的酸性更强，因为Br-的半径比Cl-的半径大，H+更容易电离出来，所以HBr的酸性比HCl强。酸性：HIHBrHClHF，HF是弱酸。

HBR强于HCL强于小于HF，比较酸性就是比较电离出氢离子的难易程度，就看他们之间的共价键的强弱，这个就看非金属性的强弱，非金属性越强，共价键就牢固，电离出氢就难，酸性就弱。

比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱!

HI，HBr，HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F）溶于水而得。

酸性HI HBrHClHF一定正确。非金属性最强，对应的最高价氧化物对应的水化物（即含氧酸）的酸性就越强。而HX是无氧酸，所以不是上述规律。 无氧酸HX的酸性规律是：原子半径越大，核对H 吸引能力就越弱，电离出H 就越多，故酸性HI HBrHClHF。

酸性HClHBrHI，HF还更小，是弱酸。这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。一般不会拿H2SO4，HNO3来比酸性，因为有浓稀之别，还会自身氧化还原什么的，太复杂了。只要知道它们都是强酸就好。

酸性：HFHClHBrHI，HF是弱酸，但HF在浓度5~15mol/L时会因缔合变成强酸。

HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。

hcl和hbr哪个酸性强

你好，应是HBr溶于水的溶液的酸性比HCl溶于水得到的溶液酸性更强，在卤素原子中，根据元素周期表，从上之下的卤素原子的氢化物还原性逐渐增强，所以在其他同样的条件下，酸性也逐渐增强。

hbr。hcl和hbr中HBr的酸性更强，因为Br-的半径比Cl-的半径大，H+更容易电离出来，所以HBr的酸性比HCl强。酸性：HIHBrHClHF，HF是弱酸。

酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。

HBr的酸性更强，因为Br-的半径比Cl-的半径大，H+更容易电离出来，所以HBr的酸性比HCl强。酸性：HIHBrHClHF，HF是弱酸。

HCL和HBr谁的酸性强谢谢了,大神帮忙啊

HBr的酸性更强，因为Br-的半径比Cl-的半径大，H+更容易电离出来，所以HBr的酸性比HCl强。酸性：HIHBrHClHF，HF是弱酸。

酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。

你好，应是HBr溶于水的溶液的酸性比HCl溶于水得到的溶液酸性更强，在卤素原子中，根据元素周期表，从上之下的卤素原子的氢化物还原性逐渐增强，所以在其他同样的条件下，酸性也逐渐增强。

酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强

1、HI，HBr，HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F）溶于水而得。

2、酸性：HFHClHBrHI，HF是弱酸，但HF在浓度5~15mol/L时会因缔合变成强酸。

3、酸性HClHBrHI，HF还更小，是弱酸。这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。一般不会拿H2SO4，HNO3来比酸性，因为有浓稀之别，还会自身氧化还原什么的，太复杂了。只要知道它们都是强酸就好。

4、酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

5、你说的很对，下到上的元素非金属性最弱，吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。

6、HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。

Hcl与HBr的熔沸点大小怎么比较?

1、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

2、对于分子晶体来说，他们的熔沸点和他们之间的分子间作用力有关，一般式量越大分子间的作用力越大！所以HCl的沸点低于HBr。

3、HCl：-112 °C （熔点） / -81 °C （沸点）HBr：-87 °C （熔点） / -67 °C （沸点）HI：-50.8 °C （熔点） / -31 °C （沸点）从上述数据可以看出，随着卤素原子的增大，熔沸点也随之增大。

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