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氯化氢的净化装置有哪些-氯化氢气体处理

氯化氢 9个月前 (06-04) 128

接下来为大家讲解氯化氢的净化装置有哪些，以及氯化氢气体处理涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、实验室里用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的时候,净化装置为什么是饱和食盐水...
2、除杂装置:一般用洗气法。制得的氯气中有HCL,常用———洗气。有时需制...
3、如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E...
4、实验室制氯气的实验装置图如下所示:(1)连接好装置后,实验前必须进行的操...
5、用以下装置制取无水氯化铜,请回答:(1)将装置按3-5-4-2-1-6的顺序连接...
6、制造干燥的氯气需要什么洗气瓶

实验室里用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的时候,净化装置为什么是饱和食盐水...

1、因为氯化氢气体的溶解度是1：500，极易溶于水。而氯气的溶解度才1：2。

2、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气所以。。

（图片来源网络，侵删）

3、其中的氢离子与氧离子结合生成水。本质上是离子反应，生成物应该为各种离子的混合，但方程式习惯写成产物为氯化锰，水，氯气。因为浓盐酸具有强挥发性，为保证产物纯度以及除杂，***用饱和食盐水吸收会发出的氯化氢，是实验中常用的分离氯气中氯化氢的装置。

除杂装置:一般用洗气法。制得的氯气中有HCL,常用———洗气。有时需制...

除杂气体：一般用洗气的方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。（4）收集方法：可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。（5）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。

且溶液中氯离子仍处于饱和状态。因为一方面氯气在水中的溶解度本来就不大，另一方面氯气溶于水会发生反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO，溶液中的饱和氯离子和已经存在的氯化氢会抑制该反应的进行，从而在一定程度上抑制了氯气的溶解，因此氯气中混有的氯化氢能用饱和食盐水除去。

（图片来源网络，侵删）

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）装置设计：粉末状固体（或液体）+液体气体（3）除杂气体：一般用洗气的方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。（4）收集方法：可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，COSO2等，水蒸气要在最后除去。②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

还可以补偿因溶解而损失的COSO2，这是在制取COSO2时常用的除杂方法，一般CO2的最常见，因为制取SO2不宜用盐酸，而是较浓的硫酸；（4）用饱和食盐水除去制取Cl2中的杂质气体HCl，原理是利用同离子效应，降低Cl2的溶解度，但HCl却极易溶于水。

如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E...

1、B （2）HCl 饱和食盐水水蒸气（水）（各1分）（3）2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O （各2分）（4）（各2分）①标电子转移单线桥双线桥都可以。

2、故反应为MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O。（2）根据装置可知C、D为净化和干燥氯气的装置，氯气因为混合挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，氯气是酸性气体可用浓硫酸干燥。根据气体的制取要求“先净化后干燥”故C装的试剂为饱和食盐水，D装的试剂为浓硫酸。

实验室制氯气的实验装置图如下所示:(1)连接好装置后,实验前必须进行的操...

1、检查装置的气密性（2）分液漏斗，MnO 2 ＋ 4HCl（浓） MnCl 2 ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O（3）甲，除去Cl 2 中的HCl气体（4）NaOH 试题分析：（1）化学实验装置连接后以后，在装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性，以防止漏气。

2、装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分（干燥气体）。（4）装置F是尾气的处理装置，应盛放氢氧化钠，所以装置F中发生反应的离子方程式为Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O。点评：此题要求学生熟练掌握氯气的相关性质及实验室条件下制备方法。

3、氧化剂、还原剂物质的量比为2：10。每1molHCl被氧化转移电子1mol，反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10：6。随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成Cl 2 物质的量小于0.075mol。点评：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。

4、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。验满：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

5、对实验装置图的观察能力。（2）综合运用元素单质及重要化合物知识、实验基础知识，对观察结果分析推理的能力。（3）安全操作及控制实验条件操作的能力。（4）加强环保和创新意识，体现对综合素质的考查。〔解题思路〕粗读，对整套实验装置做到心中有数。

用以下装置制取无水氯化铜,请回答:(1)将装置按3-5-4-2-1-6的顺序连接...

1、装置⑥：Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O 按要求连接好装置，在⑥中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在⑥中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气实验结束时，应先熄灭（1）处的酒精灯第1问，需要说明，一般选择饱和食盐水。

2、通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为***。

3、先验气密性（装入药口前进行）原则。后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

4、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法）综合合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质，无机离子）进行分离，提纯和鉴别。掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。

5、【解析】从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。【练习3】实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2，装置如图，请回答下列问题：配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是___。