实验室氯化氢泄漏-氯化氢气体泄漏
文章阐述了关于实验室氯化氢泄漏，以及氯化氢气体泄漏的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、如何对氯化氢水溶液进行安全存储
- 2、实验室制氯气如何减少氯化氢的挥发
- 3、官方再通报五通桥刺激性气味,到底是啥气体泄露?
- 4、实验室制取氯化氢时旳注意事项
- 5、氯化氢有哪些危害?
- 6、某化学兴趣小组在实验室里制备Cl2并验证实验过程中有HCl挥发出来.请回答...
如何对氯化氢水溶液进行安全存储
1、所有使用氯化氢的设备、管道、阀门等应在使用前烘烤抽真空，以保持其无水和密封状态。当装置暂时不用时，应把HCl放出来，并充入干燥的惰性气体。漏气时，用聚乙烯罩、尼龙软管等套泄漏部应。把气体导入水中吸收，再用消石灰中和。漏液时，要用大量水充分吸收。气体大量喷出时，从远处喷雾状水吸收。
2、氯化氢水溶液，也就是盐酸，用透明无色玻璃瓶子保存即可。
3、要用胶带或者打磨砂密封，因为盐酸易挥发。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
4、氯气的保存方法：用集气瓶保存，玻璃片盖住，瓶口处可涂少许凡士林，防止外逸。氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。
5、运输要求： 在搬运氯化氢钢瓶时，务必佩戴瓶帽，轻拿轻放，严禁抛、滑、滚、碰。用户自行拉货时，钢瓶需平放车内，瓶口朝向一致，并妥善固定，瓶垛高度不超过5层，且不可超过车厢高度。委托托运则需选择有危险化学品运输资质的单位，签订安全协议。
实验室制氯气如何减少氯化氢的挥发
必须用浓盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应。（2）为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，减少氯化氢的挥发。（3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中氢氧化钙浓度小，吸收不完全。
饱和食盐水可以溶解大量氯化氢气体，但几乎不能溶解Cl2，所以用饱和食盐水去除氯化氢气体；用少量水也可以的，因为Cl2在水中溶解度不大；如果用不饱和的食盐水会使制得氯气中混有HCl气体。
故饱和食盐水能降掉氯气中的氯化氢气体。浓硫酸除掉水蒸气：（1）浓硫酸是一种实验室常用的干燥剂，具有强的吸水性。（2）a、浓硫酸能干燥三类气体：中性气体，如HONCO、NO、CH4等；酸性气体：SOSOCOHCl、HF等；氧化性气体：OFCl2。
首先说明，实验室制气遵循简便，环保这两个原则，所以现行的方法是所有方法中最好的一个。其次，温度不宜过高，只要控制在反应温度以上就行，这不仅能减少HCl蒸发量，还能减少能耗。再者，制气时可用饱和碳酸氢钠除去HCL气体和水蒸气，Cl2与其达到平衡，不反应。
官方再通报五通桥***性气味,到底是啥气体泄露?
因为没有水电，四川永祥多晶硅有限公司的尾气淋洗系统不能正常的使用，导致了装置泄压排入了淋洗的气体未能充分的吸收处理，所以才形成了含有少量***性的气雾散发在空气里面。在四川省的乐山市五通桥在有很多化工厂的地方，飘出来了很多带有***性气味的雾，有很多人看见这个情况，就赶紧的离开了这个地方。
乐山散发***性气体的地方是乐山市五通桥附近的一家四川永祥多晶硅有限公司。因为当时停水又停电导致了这个公司的尾气临洗系统不能正常发挥它应有的功能，使工业废气不能有效并全面的吸收，使得少量有毒工业废气散发到空气当中。
官方给出的调查结果说是该地区受洪涝灾害影响，无水无电，厂区的淋洗系统异常运转，装置泄露了少量氯化氢气体。氯化氢在常温常压下是具有***性气味的无色有毒气体，对人的眼睛、呼吸道、粘膜和皮肤具有腐蚀作用，相当于盐酸侵入身体，泄露后随空气吸入会对身体产生不良影响，甚至可能会引起死亡。
实验室制取氯化氢时旳注意事项
严格掌控好滴定速度，不要太快。接近滴定终点时，要仔细观察指示剂颜色的变化，防止滴定过量。必要时，终点前要将溶液加热煮沸，赶去溶液中的二氧化碳，减小标定误差。
MnO2+4HCL浓=MnCl2+Cl2+2H2O 加热时你可以试试水浴加热，酒精灯加热极易使反应物达到沸点导致失败，尾气吸收，除杂难不倒你吧。
实验室制氯气的注意事项：加热时要垫石棉网；滴加浓盐酸不能过快；加热时 温度不能太高，否则易使浓盐酸大量挥发.用饱和NaCl除氯气里的氯化氢，用浓硫酸除氯气里的水，先除杂质后除水。
实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
氯化氢有哪些危害?
1、健康危害： 本品对眼和呼吸道粘膜有强烈的***作用。急性中毒：出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等。重者发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。
2、健康危害：对眼和呼吸道粘膜有强烈的***作用。长期接触较高浓度，可造成慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿损害。（空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克／升。）急性中毒时，出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛，有的有咳血。口服其液体，造成口腔和消化道灼伤。
3、氯化氢对眼和呼吸道粘膜有强烈的***作用。急性中毒：出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等。重者发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。
4、对人体和环境的危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
某化学兴趣小组在实验室里制备Cl2并验证实验过程中有HCl挥发出来.请回答...
1、MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2） 浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。
2、⑷ 13（2分） 试题分析：（1）装置A是氯气的发生装置，其发生的化学方程式为：4HCl（浓）十Mn0 2 MnCl 2 +C1 2 ↑+2H 2 O；（2）①由于制备氯气的过程中，会挥发出水蒸气和氯化氢气体，因此装置B、C应为除去这两种杂质气体的除杂装置。
3、实验室制取Cl 2 的离子方程式为4H ＋ ＋2Cl － ＋MnO 2 2H 2 O＋Cl 2 ↑＋Mn 2 ＋ 。（3）①无水硫酸铜用来验证水蒸气的产生。②装置C和D出现的不同现象说明Cl 2 无漂白性，次氯酸有漂白性。③装置E的作用是吸收Cl 2 。
4、因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl 2 ，所以装置E的作用是：吸收氯气。漂***长期放置于空气中，Ca（ClO） 2 与CO 2 、H 2 O反应生成HClO，HClO分解使漂***失效。Cl 2 把NaClO 2 中的+3价Cl氧化为ClO 2 ，配平可得化学方程式。
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