氯化氢和氯气谁的键能大-氯化氢之间是共价键吗
今天给大家分享氯化氢和氯气谁的键能大，其中也会对氯化氢之间是共价键吗的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
- 1、怎么解释氯化氢比氯化溴稳定?
- 2、HCl未经过杂化就成键,那Cl中的三个孤电子对是相同的吗?它们所在的能级...
- 3、为什么氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢的键长逐渐变大
- 4、Cl2和HCl化学键类型相同吗?最好能肯定
- 5、氯气活泼性强?能量高?键能大?氢化物稳定性强?
怎么解释氯化氢比氯化溴稳定?
在周期表中，氯在溴的上方，非金属性氯强于溴，所以氯气活泼性更高，氯化氢稳定性更强。
通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
碘的半径最大，故二者排斥最小，最为稳定，以此类推。对于次卤酸，为无氧酸（无氧酸和有氧酸是以非羟基氧的有无区分的），故稳定性取决于氢和酸根间的偶极矩大小，大则稳定，可参比氯化氢与溴化氢稳定性。显然，氯的电负性大，故更稳定。
老师的答案是对的 氢键是分子之间的东西，是否稳定是由分子内部的键决定的。
还原性从大到小：氯化溴、氯化碘、氯化氟、氯化氢。溴、碘、氯、氟，都在同一主族，为第七主族，周期越大，则还原性越高。
HCl未经过杂化就成键,那Cl中的三个孤电子对是相同的吗?它们所在的能级...
1、--无所谓，可以是一般的，如HCl中，Cl原子周围，有1对是与H共用的，还有3对就是孤对电子，占据的就是一般的原子轨道。也可以是杂化后的，如NH3，N原子是sp3杂化，它周围，有3对电子分别与3个H共用，还有1对孤对电子就占据了1个杂化轨道。杂化是为了解释分子的空间形状的。
2、年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。
3、一般元素形成共价键时都有发生原子轨道杂化，原子轨道杂化是中心原子才会发生，学过VSEPR模型后就可以自己判断。如H2O的O，为SP3杂化，但有两个孤对电子，所以成V形；CO2的C，为sp杂化，无孤对电子，所以成直线形；PCl3的P，为sp3杂化，但有一个孤对电子，所以成三角锥形。
4、Cl使用一个3p轨道（有1个电子）和C的一个sp2杂化轨道（有1个电子）重叠行成σ键，Cl的另一个垂直于分子平面的3p轨道（有一对孤对电子）和C的一个未杂化的2p轨道（有一个电子）重叠，参与形成一个3中心（C、C、Cl）4电子的大π键。
5、共价键不代表成键2原子的得电子能力相同，只有非极性共价键的成键2原子得电子能力相同，之间没有电子的偏离和偏向。因为氯的电负性大于氢的电负性，所以电子偏向氯而显负价。一般来说，两元素的电负性的差值大于7形成离子键，但不代表共价键就没有离子成分。
为什么氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢的键长逐渐变大
在结构相似的情况下，共价键的键长与键能成反比，即键长越长，键能越小，键长越短，键能越大。键长可根据原子半径大小来简单比较，即半径越大，键长越长，碘原子半径大于溴原子半径，所以H—I键长大于H—Br，所以H—Br的键能大于H—I。
氟化氢最短，氯化氰次之，溴化氰较长，碘化氢最长。一个是因为卤素原子的半径逐渐增大，另一个原因是因为卤素的电负性逐渐减小。非金属性强的卤素，单质分子的化学键更易断裂。非常明显的，氟气和水反应很剧烈，氯气和水反应也很快，溴就很慢，碘只是溶水而已。
这跟卤原子是极化能力有关。卤元素中F到I极化能力逐减，对H的吸引逐减。共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。
HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
因为F的电负性足够大，而相比之下氯溴碘的电负性较小，不足以形成氢键。
Cl2和HCl化学键类型相同吗?最好能肯定
结构式：H—Cl 空间构型：直线型 键角：没有 分子类型：极性分子 它是一种由两种原子构成的分子。所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。极性键：由两种不同的原子组成的化学键。
答案应是最后一个 离子键和共价键从元素组成上可分析，一般情况下，非金属元素之间形成的化合物为共价键，铵盐除外，如NH4Cl，铵根与氯离子之间是离子键，铵根内部N元素与H元素之间是共价键。金属元素之间易形成离子键，但AlClFeCl3除外。
化学键的种类有：离子键、共价键、金属键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
氯气活泼性强?能量高?键能大?氢化物稳定性强?
1、不矛盾。氯比溴键长短、键能大，只能说明相对来说，氯分子更难离解为氯原子，不能说明两者的活泼性。换句话说，只能说明单独存在的时候，氯气比溴更不易解离为原子（比如高温、光照时氯气更难离解），但是不能说明与其他物质反应时候的稳定性。
2、又有问这个的了。。粘一段吧 键能只是表示卤素分子X2裂解成两个X原子所需的能量，和活泼性没有必然联系。
3、在学习元素周期表的时候，你们应该讲过比较非金属元素活动性的两个标准：（1）根据元素的单质与H2反应生成气态氢化物的难易、反应的剧烈程度及生成的气态氢化物的稳定性进行比较。元素的单质与氢气反应越容易，反应越剧烈，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
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