首页氯化氢正文

氯化氢的酸性为什么比水强-氯化氢的酸性为什么比水强大

氯化氢 11个月前 (06-06) 217

今天给大家分享氯化氢的酸性为什么比水强，其中也会对氯化氢的酸性为什么比水强大的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、HCl 是强酸，HBr 是强酸，HI 也是强酸，并且是最强的无氧酸。HF 是酸，但是酸性极弱，是弱酸。但HF有一特点，能溶解SiO2。它们的规律是：从F到I，它们的氢化物溶于水形成的酸酸性依次增强。

2、氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

（图片来源网络，侵删）

3、强酸。HF HCl HBr HI 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

4、卤族元素氢化物的酸性很强。酸性强度： HFHClHBrHI。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

5、、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K（OH）、氢氧化钠Na（OH）、氢氧化钡Ba（OH）、氢氧化钙Ca（OH）因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。

（图片来源网络，侵删）

1、酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。

2、这个是因为H-F键比H-Cl键键长更短更牢固，所以在水分子作用下更难被破坏，所以更难电离故酸性弱些。

3、酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

4、这个主要是考虑碘离子和氯离子的电负性，由于碘的原子半径比氯原子大，因此，碘离子吸引电子的能力比氯离子弱，因而，氢离子摆脱碘离子更加容易。又因为酸性与氢离子的活性有关。因而氢碘酸酸性更强。记住这个规律就可以了。不管什么阴离子，只要谁吸引氢离子弱，那么谁的酸性就最强。

1、通过电离程度判断：酸的电离程度越大，说明酸的酸性越强。因此，可以通过比较不同酸的电离程度来判断其酸性强弱。例如，盐酸通过比较不同酸的电离常数（Ka）来判断其酸性强弱。电离常数（Ka）是指在一定温度下，弱酸在溶液中电离的常数，它反映了弱酸的电离程度。

2、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

3、将两种酸配置成同一浓度，在同一温度下，通过测量其pH值来比较酸性强弱用已知的酸盐和两种未知酸去反应，与已知酸比较后，比较酸性强弱比较两种未知酸盐的水解强度，反推比较酸性强弱酸性强弱的实质是其提供质子的能力（质子酸理论）。

4、首先看是几元酸，同类型的酸可以根据电离常数来比较判断酸性强弱规律（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强酸性：（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强酸性：，。

1、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。

2、酸性的强弱是用溶液中H+的浓度来表示的，释放H+能力越强，酸就越强。与质子相连的原子的电子密度，是决定释放H+能力的直接因素...同族氢化物中（ HF 、HCl、HBr、HI）由于直接同氢质子相连的原子所带电荷相同，但原子半径从上→下逐渐增大，其电子密度↓，酸性依次增强。

3、HF的分子之间容易形成氢键，而成为（HF）n的聚合体，导致“游离”的HF的浓度减小，导致能电离的HF变少，电离出的H+减少，即酸性小。电离出的F-容易结合未电离的HF，通过氢键，形成[F-H-F]-，将未电离的HF中的H保护了起来，也就减小了其电离的程度。

4、卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

5、这个是因为H-F键比H-Cl键键长更短更牢固，所以在水分子作用下更难被破坏，所以更难电离故酸性弱些。

6、因为F的电负性（即对电子的吸引力）是相当的大，于是使得HF上的H难以电离，而Cl比F小的多，所以HCl上的H容易电离出去；但H2S不同，它是弱酸因为H2S中S带两个负电荷，由于静电力的吸引是无饱和性的，所以H2S中相当于S对每个有两个电荷的吸引，所以自然H2S中的H难以电离了。

关于氯化氢的酸性为什么比水强和氯化氢的酸性为什么比水强大的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于氯化氢的酸性为什么比水强大、氯化氢的酸性为什么比水强的信息别忘了在本站搜索。