氯化氢氧化是吸热还是放热-氯化氢溶于水放热吗
文章阐述了关于氯化氢氧化是吸热还是放热，以及氯化氢溶于水放热吗的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、哪些反应是放热反应?哪些是吸热反应?
- 2、初中化学中,放热和吸热的反应有哪些?
- 3、盐酸和氢氧化钠反应放热还是吸热
- 4、初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些
- 5、氢氧化钠溶于水为什么放热
- 6、制hso3cl是吸热还是放热?
哪些反应是放热反应?哪些是吸热反应?
一般地，以下反应为放热反应：可燃物的燃烧（肯定是放热）；酸碱中和（肯定放热）；金属与酸反应；反应条件为点燃的，如铁在氯气中的燃烧。一般地，以下反应为吸热反应：反应条件为加热反应条件为高温一些特殊反应，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。
放热反应：（1）可燃物的燃烧（2）金属与酸反应（3）中和反应（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子 吸热反应：（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应 （2）铵盐和碱混合。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。
放热反应 在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。常见放热反应：非常多 ①燃烧 ②中和反应 ③稀释浓硫酸 ④溶解无水硫酸铜 ⑤多数化合反应。
分解反应——吸热反应 分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。少数化合反应——吸热反应 如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。
．放热反应：（+Q）（1）所有燃烧或爆炸反应。（2）酸碱中和反应。（3）多数化合反应。（4）活泼金属与水或酸生成H2的反应。（5）物质的缓慢氧化。（6）自发进行的氧化还原反应。
大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应是吸热反应。四种基本反应类型与放热反应的关系：化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应 1 氢化物的生成反应是放热反应。例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF 2 氧化物的生成是放热反应。
初中化学中,放热和吸热的反应有哪些?
③燃烧反应，如：2CO+O2 =2CO2 CH3CH2OH+3O2 =2CO2+3H2O H2+Cl2=2HCl ④易爆物质的爆炸反应。⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：所有的燃烧反应（放热反应）酸与金属的反应（放热反应）C与金属氧化物的反应（放热反应）所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。
、活泼金属与水或酸生成H2的反应。（5）、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
放热反应所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应 Mg+O2=点燃==2MgO 2Al+3O2==点燃==2Al2O3 3Fe+2O2==点燃===Fe3O4 2P+5O2==点燃==2P2O5 S+O2==点燃==SO2 C+O2==点燃==CO2 这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
放热反应 在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。常见放热反应：非常多 ①燃烧 ②中和反应 ③稀释浓硫酸 ④溶解无水硫酸铜 ⑤多数化合反应。
盐酸和氢氧化钠反应放热还是吸热
1、氢氧化钠与盐酸的反应是没有明显的反应现象的，化学方程式如下：NaOH+HCl===NaCl+H2O。这个反应非常迅速并且是放热反应，所以你把它们混合后摸一下烧杯会明显感受到烧杯是热的。
2、中和反应。中和反应是放热反应，所以会升温到环境温度以上。但是后来反应结束，不再继续产热，热量会被环境吸收，温度就会下降至环境温度。
3、楼主几年级？初三的话记住中和反应就是放热的。高中的话，我告诉你吧。是这样的，这个是一个中和反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水，H，O之间形成了H-O健，要放出热量。
4、氢氧化钠加入盐酸发生中和反应，中和反应是放热反应，所以会升温到环境温度以上。但是后来反应结束，不再继续产热，热量会被环境吸收，温度就会下降至环境温度。
5、盐酸和氢氧化钠反应会放热。氢氧化钠与盐酸是典型的酸碱中和反应，生成氯化钠和水，并放出热量，化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。盐酸和氢氧化钠反应放热吗 盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
6、反应产生水，在没有指示剂的情况下没有明显现象，反应为中和反应，所以会放热。
初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些
1、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；硝酸铵溶于水可吸热。在溶解过程中，溶质的微粒-分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物，在这一过程里要放出热量。
2、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。硝酸铵，硝酸钠，亚硝酸钠等溶于水可吸热 。大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。
3、放热：氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙与水反应放热，燃烧（初中化学书所有涉及过的燃烧），浓硫酸溶于水放热，盐酸和镁条反应放热，过氧化氢分解放热……吸热：高温下碳和二氧化碳反应吸热，硝酸铵溶于水放热……具体以化学老师和教材为准。
氢氧化钠溶于水为什么放热
升高。氢氧化钠为强碱性物质，其在水中的溶解度随着温度升高而增加。这是因为在高温下，水分子的热运动加剧，使得溶质分子更容易与溶剂分子发生相互作用而被溶解。此外，氢氧化钠的溶解过程是一个放热反应，所以溶解时会释放热量，导致水温升高。因此，在加入氢氧化钠时应当小心，避免热水溅出造成烫伤。
不矛盾。氢氧化钠溶于水时，有电离和水合两个过程。电离过程吸热，离子与水形成水合离子的过程放热。因为放出的热量大于吸收的热量，所以溶解时放热。
根据初中教材的解释，在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这个过程吸热；另一种是溶质的分子或离子形成水合分子或水合离子，这个过程放热。溶解过程的热量变化决定于这两种变化吸热或放热的相对大小。
火碱（氢氧化钠）一旦遇到热水会发生剧烈的放热反应。这是因为火碱与水反应生成氢氧化钠溶液时，放出大量的热量。这个反应是放热反应，也是一个强碱与水反应的典型例子。
氢氧化钠加水是放热还是吸热如下：氢氧化钠加水会放热。这是因为氢氧化钠溶于水时，一方面是溶质的分子或离子向水中扩散，这个过程吸收热量；另一方面是溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这个过程放出热量。不同的溶质，吸热和放热的程度不同，这就导致了溶解时的温度变化。
氢氧化钠溶于水 溶液温度升高 所以是放热 此是溶解热 氧化钙溶于水 会放出大量热量 此是化学反应热而不是溶解热，5，因为氢氧化钠溶于水 不会有水解 什么的 但是离子键要断开 形成 离子所以放热，2，f 放热，1，氢氧化钠溶解时离子间隔变大。。内能减小。。
制hso3cl是吸热还是放热?
吸热和放热是常见的现象：在吸热反应中，吸收的能量用于打破旧化学键或用于激活能垒，而在放热反应中，能量则被释放出来。这些能量可以以热能光能或电能的形式存在。在工业生产和实验室研究中，吸热反应和放热反应的处理方法也有所不同。
吸热反应 这是实验室制备氨气的反应，需要加热，注意试管口要向下，否则生成的水流下会使试管炸开。
是放热反应。盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应应该是放热反应。但是后来由于二氧化碳以及氯化氢的大量溢出，根据物理学的克拉伯龙方程试管被制冷。
***和氯气反应制一氧化二氯，是吸热反应。Cl2O就是次氯酸酐，在实验室可用下面的方法少量制备：用新制的******和Cl2（用干燥空气稀释或溶解在CCl4中）反应即可：2Cl2 + 2HgO === HgCl2·HgO + Cl2O（g）。
是！加热时为了达到反应条件，持续加热的原因是分解自身产生的热量难以维持反应需要进行下去的温度条件，所以要持续加热，但是不能断定说这是一个放热反应。
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