氯化氢和水的键角-氯化氢之间是什么键

文章信息一览：

• 1、SCL2的VSEPR构型
• 2、水分子中的形成氢键的三个原子(O-H---O)共直线么?
• 3、氯化氢和水之间有氢键吗
• 4、氨气的键角大于氯化氢的键角吗?

SCL2的VSEPR构型

Scl2：该分子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对。根据VSEPR理论，其分子空间构型类似于水分子H2O，为四面体型。去除孤电子对后，其实际空间构型为V型。SF6：该分子的价层电子对数为6，不含孤电子对。VSEPR理论预测其分子空间构型为正八面体型，实际上也确实如此。

氯化铍是正四面体构型的原因是，铍原子***用sp杂化轨道与氯原子成键，而氯原子提供孤电子对，形成一个正四面体的分子。这种结构可以使得铍原子和氯原子之间的键达到饱和，且氯原子之间的距离最短，因此这种结构具有相对稳定性。

根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。

BPLPVP空间构型中心原子杂化方式 PCl3314三角锥sp3 SO2213V形sp2 NO2+202直线形sp SCl2224V形sp3 SnCl2213V形sp2 BrF2？没这个东西，是BrF3或BrF2-或BrF2+吧。

水分子中的形成氢键的三个原子(O-H---O)共直线么?

而氢键的方向性就不太严格，温度不是很低时，热运动就会显著影响其方向性，而使三个成氢键的原子可以明显偏离直线。同时氢键的饱和性也不严格，为了使系统能量降低，在可能的情况下，分子间将形成尽可能多的氢键。这也会导致三个成氢键的原子不在一条直线上，在复杂分子中，这种情况是普遍的。

没氢键的事情啦，分子构型取决于中心原子所含成键电子对和孤对电子的情况。H2O中O有两对孤对电子和两对成键电子（共8个，O最外层6个，两个H各自一个，O的6个电子中有2个和H形成O-H键，剩下4个是两对孤对电子），在孤对电子排斥力下，使H-O-H由直线向一边弯曲，成为“v”字型的构型。

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子化（键）合而成。其中氢原子围绕氧原子的排布是不对称的，即两个氢原子不是排列在通过氧原子中心的一条直线上，而是以104°45′的夹角进行排布的（见图1-1a）。

氯化氢和水之间有氢键吗

能。氯化氢气体溶于水，水分子中的氧原子和氯化氢分子中的氢原子形成氢键，之后，氯化氢分子内的氢氯共价键发生断裂，电离出了水合氢离子H3O+，和水合氯离子。氢键是分子间作用力的一种，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y）。

hcl和h2o之间存在的分子间作用力没有的是（氢键）。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化。

存在。因为水存在形成氢键的氢，遇到COCl2中的氧时就形成氢键了。

hcl不能和水形成氢键原因如下。第二周期元素原子半径小，得电子后，对原有电子排斥力大，孤对电子活泼。氯离子不容易给出孤对电子，氯离子只能形成弱氢键，而氯化氢的氯由于多结合一个质子就更难给出孤对电子了，没法形成氢键。

氯化氢气体溶于水，水分子中的氧原子和氯化氢分子中的氢原子形成氢键，之后，氯化氢分子内的氢氯共价键发生断裂，电离出了水合氢离子H3O+ ，和水合氯离子。

氨气的键角大于氯化氢的键角吗?

1、一般规律：对于相同中心原子不同配位原子且结构类似的分子，配位原子电负性越强，键角越小。③在NH3中成键电子对偏向电负性较大的氮原子一边，氮原子成键电子对的斥力较强；在NF3中成键电子对偏向电负性较大的氟原子一边，氮原子成键电子对的斥力较弱，所以NH3键角大于NF3。

2、nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是96度。NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时PH键长比NH键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小。

3、nh3和nf3哪个键角大介绍如下：NF3的键角更大。NF3和NH3中N均***用SP3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大，吸引N上孤电子对，所以这对孤对电子对成键电子的排斥作用减弱，所以其键角比NH3的键角更大。

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