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氯化氢水共沸物-氯化氢溶于水共价键断裂吗

氯化氢 11个月前 (06-07) 176

文章信息一览：

1、氯气为什么不溶于饱和食盐水氯化氢溶于?
2、稀盐酸的化学式是HCL吗
3、盐酸浓度
4、氯化氢遇水该怎么做?
5、初中化学常见气体溶解度
6、甲苯和水的共沸物组成到底是多少

氯气为什么不溶于饱和食盐水氯化氢溶于?

因为氯气在水中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO饱和食盐水中含有高浓度的Cl-抑制了Cl2的溶解而HCl则不存在上述情况。

对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。

（图片来源网络，侵删）

因为氯化氢中的氢氯共价键的极性比较强，和水中的氢氧键差不多，而氯气中的氯氯共价键的极性不强，根据相似相溶原理可知，氯化氢溶于饱和食盐水，而氯气不溶。

氯气的水溶性本来就不好，氯水浓度本来就低，加上饱和食盐水里面充满了氯离子妨碍了氯气溶于水。而氯化氢本身极易溶于水，遇水就溶解，即便是饱和食盐水，也可以将氯化氢洗去。

稀盐酸的化学式是HCL吗

HCL并不是盐酸化学式，而是氯化氢化学式，盐酸是氯化氢水溶液。由于氯化氢气体在空气中无法产生氢离子，因此他不能与其他金属反应体现出酸的性质。

（图片来源网络，侵删）

稀盐酸的化学式匿名 | 浏览12144 次 |举报我有更好的答案推荐于2018-03-18 14：46：37 最佳答案盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

HCl。根据查询中国化学网信息显示，稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有***性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

稀盐酸的化学式是： HCl（氯化氢）。氯化氢，是一种无色非可燃性气体，有极***气味，比重大于空气，遇潮湿的空气产生白雾，极易溶于水，生成盐酸。有强腐蚀性，能与多种金属反应产生氢气，可与空气形成爆炸性混合物，遇氰化物产生剧毒氰化氢。用途配制标准溶液滴定碱性物质。

稀盐酸是一个混合物（氯化氢的水溶液）是没有化学式的。氯化氢化学式HCL，水溶液俗称盐酸物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有***性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

盐酸浓度

实验室常用的盐酸浓度为1M（即1摩尔/升），这种浓度的盐酸通常用于化学实验中的反应和分析。医疗领域中常用的盐酸浓度为3%~5%的溶液，用于消毒和治疗某些疾病。工业生产中，盐酸的浓度可以根据不同的应用需求而有所不同，例如用于金属酸洗时，盐酸的浓度通常为10%~25%。

%至38%。浓盐酸：浓度为36%至38%（质量分数），这是盐酸在常温下的最大浓度。浓盐酸具有强烈的腐蚀性和挥发性，常用于化学实验、工业生产和清洁等领域。稀盐酸：浓度低于20%（质量分数），可以根据具体需求进行稀释。稀盐酸常用于实验室分析、金属清洗、食品加工等领域。

盐酸标准溶液的浓度是12mol/L1，实验用浓盐酸一般也为36%~ 38%，物质浓度：12mol/L。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

盐酸的浓度一般是37%左右。浓盐酸（质量百分浓度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸的物理性质（如熔点、沸点、密度与pH等）取决于其溶质氯化氢的浓度或摩尔浓度。

浓盐酸的浓度是质量分数超过20%。浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。

实验室使用的盐酸为0.1mol/L，常用的浓硫酸中HSO的质量分数为93%，换算浓度为14mol/L。普通试剂级硝酸质量分数约为68%，换算浓度为13mol/L。

氯化氢遇水该怎么做?

1、灭火方法：本品不燃。但与其它物品接触引起火灾时，消防人员须穿戴全身防护服，关闭火场中钢瓶的阀门，减弱火势，并用水喷淋保护去关闭阀门的人员。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

2、化学方程式为：SiHCl + 2HO =SiO + 3HCl + H。SiHCl在与水的反应过程中，同时释放出大量的热并产生H，当大量的SiHCl与水在空气中反应时会剧烈燃烧，甚至有爆炸的危险，除SiHCl3自身的反应外，主要是引起了H的二次反应。

3、氯化氢气体可以溶解在水中，但是氯化氢气体与水不反应，所以没有氯化氢气体与水反应的化学方程式。另外，氯化氢和盐酸是一样的化学式，因为盐酸是氯化氢的水溶液。氯化氢在水中电离，HCl=H + +Cl - ，这是电离方程式。氯化氢，分子式为HCl，室温下为无色气体，遇空气中的水汽形成白色盐酸酸雾。

4、氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸.Cl2+H2O==HCl+HClO 长时间放置，由于次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在有光照的情况下，分解更快.2HClO==2HCl+O2↑ 氯气和水都是非极性分子，两个之间只存在分子间作用力，也就是范德华力。二个非极性分子之间仅仅存在色散力。

5、氯化氢溶于水的电离过程，可以表示为：HCl + H2O =H3O+ + Cl- 0.040mol 的气体HCI溶于0.80L的纯净水，可以认为溶液的体积为0.80L，氢离子的物质的量为 0.040mol ，因此其浓度为0.050mol /L。

初中化学常见气体溶解度

1、氧气（O2）：氧气在水中具有相对较高的溶解性。在常温和常压下，水可以溶解大约26克的氧气在每升水中。二氧化碳（CO2）：二氧化碳在水中有较高的溶解度，形成碳酸。其溶解性随着温度的降低而增加。在常温和常压下，水可以溶解大约67克的二氧化碳在每升水中。

2、常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶26）、H2S（1∶6）微溶的：C2H2 难溶或不溶的：OHCO、NO、CHCH3Cl、C2HC2H 与水反应的：FNO2。

3、而对于气体的溶解度则描述不多。在标准状况下，一些常见气体的大致溶解度是：ONH2难溶于水；1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能溶解2体积Cl2；1体积水能溶解500体积HCl；1体积水能溶解700体积NH3；1体积水能溶解40体积SO2 ……由此可见，像HCl、NH3等气体是不能用排水法来收集的。