硫酸钡和氯化氢能反应吗-硫酸和氯化钡反应生成的氯化氢是气体吗

接下来为大家讲解硫酸钡和氯化氢能反应吗，以及硫酸和氯化钡反应生成的氯化氢是气体吗涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、baso3为什么溶于hcl可baso4不溶于hcl??
• 2、含钡元素的化合物能否与hcl发生反应
• 3、NH4HSO3和Bacl2为什么不生成沉淀
• 4、BaSO4和BaCO3能不能溶于HCl,H2SO4,HNO3?
• 5、Cu(OH)2为什么能和HCL反应,此反应为复分解反应,那么反应物要溶,但Cu...
• 6、H2SO4与BaCL2的化学反应式和离子方程式是什么

baso3为什么溶于hcl可baso4不溶于hcl??

1、首先我们来讨论HCL 、H2SO4 、H2CO3这三种酸的酸性强度。其中H2SO4 HCL H2CO3，在酸碱反应中强酸可以取代弱酸，这样的话就使BaCO3会和HCl反应成为了可能。

2、BaSO3和HCl都是强电解质，在水里电解后，通过复分解反应生成的SO2气体逸走，这使生成物的浓度降低，促使反应正向进行。宏观来看，就是BaSO3溶解了。

3、首先SO2溶于水：SO2+ H2O =H2SO3 然后H2SO3 和BaCl2 反应：H2SO3 + BaCl2 = BaSO3+ 2HCl 生成BaSO3和HCl，但BaSO3 可溶解在HCl，所以不能生成沉淀。第二：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 因为生成的BaSO4↓不溶于 HCl，所以反应可以进行。

4、前者不溶，根据复分解规则可得应向生成沉淀的以边反应。

5、由于生成了亚硫酸，亚硫酸易分解成二氧化硫和水，使平衡不断向形成二氧化硫方向移动，最终亚硫酸钡全部转化成氯化钡而溶解。

含钡元素的化合物能否与hcl发生反应

不反应。因为假如反应，生成的产物为BaCl2，该产物溶解度比BaSo4小，BaSo4比BaCl2更难溶，亦即更稳定。而反应是往稳定的方向所进行的，所以宏观表现为不反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。

硫酸钡和盐酸不能反应。盐和酸的反应条件是不需要反应物可溶的。比如盐酸和石灰石也就是碳酸钙反应，虽然碳酸钙是难溶的，但是反应还是可以进行。因为完全不溶的物质是没有的，只是溶解度非常低到一个程度，所以就认为是不溶的。

氯化钡和稀盐酸是不能反应的。氯化钡化学式为BaCl2，稀盐酸为HCl。从中可以看出，两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不能发生氧化还原反应。因此两者是不会反应的。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

NH4HSO3和Bacl2为什么不生成沉淀

1、Ba（HSO3）2能溶于水，不满足复分解反应发生的条件。（复分解反应发生的条件：沉淀、气体或弱电解质生成）如果将NH4HSO3改为（NH4）2SO3则有白色沉淀生成。（NH4）2SO3 +BaCl2 = BaSO3 （沉淀） + 2NH4Cl 希望我的回答能对你有所帮助。

2、由于Ba（HCO3）2是易溶于水的物质，所以NH4HCO3与BaCl2不反应，当然无沉淀。

3、因为亚硫酸、碳酸的酸性没有盐酸的酸性强，而二氧化硫、二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应，因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。

4、BaCl2 + SO2 + H2O 不反应，一定没有沉淀，因为弱酸H2SO3不能制强酸HCl。在BaCl2中通二氧化硫，再通入氨水，一定有沉淀BaSO3。

BaSO4和BaCO3能不能溶于HCl,H2SO4,HNO3?

碳酸钡是弱酸盐，硫酸钡是强酸盐，形成了沉淀，且硫酸酸性比盐酸强，盐酸根不能将硫酸根置换出来。

BaSO3，它既不溶于水，又易被氧化为BaSO4，所以它不容于氧化性的酸，如HNO3；当然，它也不溶于H2SO4，它也不会溶于比H2SO3弱的酸性溶液中。

BaCO3可以溶于HNO3，生成硝酸钡和二氧化碳气体。在中、高考的知识点里，只有BaSO4和AgCl2不溶于硝酸。

硫酸钡，碳酸钡，都是白色沉淀。硫酸钡不溶于酸（硫酸钡但是可以溶于溶于热浓硫酸，形成硫酸氢钡）。碳酸钡可以溶于酸，易溶于强酸。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。

Cu(OH)2为什么能和HCL反应,此反应为复分解反应,那么反应物要溶,但Cu...

因为复分解反应是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。不一定要两种都能溶解，反应物中至少有一种是可溶的。

铜（Cu）不能和盐酸（HCl）反应主要是因为它的电化学电位较高，即它比氢离子（H+）还要难失去电子，因此，它不能被HCl中的H+离子氧化。

Cu（OH）2+ 2H+ ==Cu2+ +2H2O 因为氢氧化铜是不溶于水的，只能写分子式。盐酸只有氢离子参加反应，且氢离子完全电离，所以氢离子就写离子就行了。铜反应后形成铜离子，能在溶液在独立存在，不会形成什么难溶化合物什么的，所以就这样了。水是弱电解质就写分子式就行了。

加入氯化镁，是碱与盐的反应，反应物必须溶于水，而氢氧化铜是蓝色沉淀，所以不反应。

HCl+Ca（OH）=CuCl+2HO（Cu（OH）不溶，但HCl溶，因此能反应）。以上两个反应都属于复分解反应。酸与碱发生复分解反应的条件：酸与碱中至少有一种可溶。此外，若生成的盐不为沉淀，则所有酸碱中和反应的离子方程式均为H+OH=HO。

复分解反应发生的条件之中，反应物必须溶于水，还有一项就是或溶于酸。这个溶于酸，也就是有酸参与反应。例如我们熟悉的实验室制取二氧化碳，碳酸钙不溶于水，但能溶于盐酸，所以这个反应也能发生。这个反应中氢氧化铜，虽然不溶于水，但是却能溶于稀硫酸，所以反应能够发生。

H2SO4与BaCL2的化学反应式和离子方程式是什么

1、H2SO4 +BaCl2 ==BaSO4 ↓+2HCl SO42- +Ba2+ ==BaSO4↓ 不能说明，因为这个反应还有沉淀生成，促使这个反应发生的原因是生成了沉淀，而不是形成了弱酸。

2、硫酸和氯化钡反应化学方程式如下。HSO+BaCl=BaSO+2HCl 硫酸和氯化钡反应离子方程式如下。SO+Ba=BaSO硫酸与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸。由于硫酸钡是沉淀，所以该反应得以顺利进行。

3、Ba2++2Cl-=BaSO4↓ 这个反应常常用来检验硫酸根离子，还可以鉴别稀硫酸和盐酸。检验时，我们先用盐酸（不能用硝酸，因为硝酸有强氧化性，会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子）把溶液酸化，然后加入氯化钡溶液（不能用硝酸钡溶液），如果生成白色沉淀，就证明溶液里有硫酸根离子。

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