氯化氢和溴化氢键能-氯化氢和氯化溴

文章阐述了关于氯化氢和溴化氢键能，以及氯化氢和氯化溴的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、在相同的条件下,氯气,溴和碘分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时...
• 2、氯化氢,溴化氢,碘化氢沸点依次升高的主要原因是因为色散力的增大吗...
• 3、氯化氢和碘化氢哪个酸性强
• 4、...氮气和氢气均难溶于水(2)HBr的沸点比HCl高,但

在相同的条件下,氯气,溴和碘分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时...

以下是老师的解答 在相同的条件下，下列物质分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是 。

因为非金属性越强的元素越容易得电子，氧化性越强，且非金属性越强的元素形成的氢化物的化学性质越稳定。放热反应都是由较不稳定的物质反应生成较稳定的物质，生成的物质越稳定，反应放热越多。

X2+H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？___。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出（4）吗？___，你的根据是___。

反应热（即所谓的化学能）的本质就是反应体系中旧键能之和-新键能之和（需要注意到反应的化学计量）。如果不用键能解释，其它的一切解释都只能是隔靴搔痒，甚至似是而非。这个题如果不告诉卤素单质的键能和卤化氢的键能，那就不可能作出任何断言，即便作出那也纯属瞎扯。

HCl更稳定，因为Cl原子半径小所以和H化合后H-Cl键长小，键能大所以稳定。至于焓变则跟断键吸热，成键放热有关。

mol HCl（g）时放出0.5Q 1 kJ的热量，C不正确；同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量，D正确，答案选AD。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养吸收的逻辑推理能力。

氯化氢,溴化氢,碘化氢沸点依次升高的主要原因是因为色散力的增大吗...

1、⑵溴化氢的沸点比氯化氢高主要是因为溴化氢分子比氯化氢大，分子间的作用力比氯化氢大导致。而氟化氢由于能形成分子间氢键导致其分子缔合度高，而氯化氢和溴化氢不能形成分子间氢键，所有氟化氢沸点比其它卤化氢高（形成分子间氢键对物质沸点的影响一般比其它因素影响大）。

2、只有水的比率最合适所以沸点最高，而F的半径比N小这就使得特排的更紧密，F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高 你说的似乎有问题啊，应该正相反，支链越多沸点越低，因为支链使得烃分子无法排的更紧密，但是熔点方面有特例，如果支链的增多增加了烃的对称性例如：新戊烷，熔点会升高。

3、讨论氟氯溴碘的熔沸点，应该是指它们的单质。FClBrI2都是双原子分子，构型完全相同，且固态为分子晶体。因此它们的相对分子质量和分子间作用力简单正相关。

4、卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

5、分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。

6、原子序数增大时分子量也增大分子间的作用力就增大所以熔沸点逐渐升高。影响响分子间作用力最主要的是氢键和偶极矩，对卤素单质而言这两种都没有，卤素单质分子间最主要的作用力是色散力，与分子大小成正比，因此卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高。

氯化氢和碘化氢哪个酸性强

稳定性，氯化氢较稳定，不易分解；碘化氢不稳定，易分解。还原性，碘化氢中碘离子还原性较氯化氢强，易被氧化。酸性，两者都是强酸，在水中都是完全电离。

碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。

因为HI比HCl不稳定，更容易产生氢离子，所以说HI酸性强。

这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。

...氮气和氢气均难溶于水(2)HBr的沸点比HCl高,但

1、⑴氨气易溶于水主要是因为氨气氮原子上有一对孤对电子，可以与水分子的氢原子形成稳定的氢键，从而使其与水分子较好的结合使其易溶于水。而氮气和氢气所有电子均已成键（无孤对电子），不能与水形成氢键从而不溶于水。

2、HBr的沸点比HCl高是因为HBr的分子量比HCl大，故它的范德华力比HCl大，所以HBr的沸点比HCl高；而HBr的沸点又比HF低是因为HF的F原子的电负性很大，HF分子之间能形成氢键，所以沸点比HBr还高。

3、NH3和水为极性物质，而NH2为非极性物质，根据相似相溶的原则，NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水，而且NH3能和水形成分子间氢键，所以NH3极易溶于水。

4、溶解性：烷烃___溶于水，___溶（填“易”、“难”）于有机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐___。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___。 烷烃的化学性质（1）一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都___反应。（2）取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

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