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硫酸铝溶液中通入氯化氢-硫酸与氯化铝

氯化氢 2个月前 (05-04) 10

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酸性，因为氯化铝在水溶液中会发生水解，生成氢氧化铝，而是溶液显酸性，加入硫酸以后，硫酸电离出来的氢离子会抑制氯化铝水解，所以不会生成氢氧化铝沉淀。

不难看出：pH不能超过7，是因为电解氯化铝溶液过程中产生的氢氧根离子与消耗的氯离子是相等的，因此在氯离子耗尽之后发生的化学反应便是电解水了，溶液的pH自然不会再上升。

（图片来源网络，侵删）

pH会升高。2AlCl3+6H2O=电解=2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑ 从反应方程式中可以看出，反应过程中铝离子逐渐转化为氢氧化铝沉淀，铝离子水解产生氢离子呈酸性，所以铝离子的消耗会减少溶液中的氢离子，使pH升高。

1、ZnSO4=96/161（小于硫酸钠中的含量）所以杂质可能为硫酸镁或硫酸铝，或二者都有。

2、y =17 g（1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣12 g = 0.8 g（2）设蒸发水的质量为 m 。解得 m = 125 g（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g；（2）需蒸发掉水的质量为125 g。

（图片来源网络，侵删）

3、现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取15g样品放入烧杯中，然后加入36***使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀87g。

人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式如下：硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。

比如：先将铝屑与浓NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 再加入适量的稀硫酸：AlO2- + H+ + H2O== Al（OH）3 ↓ 可以看出如果控制不好稀硫酸的量则生成的氢氧化铝极易形成硫酸铝再次溶解。

．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。1加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。1钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

现象：产生白色絮状沉淀且沉淀不溶解。补充：化学反应方程式：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl 离子反应式：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 解释：铝离子和稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子。

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