向含有氯化铜和氯化氢-向含有氯化铜,氯化锌,稀盐酸
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文章信息一览：
向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐渐加入氢氧化钠溶液,向一定量盐...
氢氧化钠先与盐酸反应，多余的氢氧化钠再与氯化铜反应。AB 都有盐酸，就没有沉淀，所以不对 D 滤液里加入酚酞溶液，无明显变化，说明氢氧化钠可能不足量。
你可以这样理解：如果先和氯化铜反应，那么生成的氢氧化铜又会和盐酸反应生成水和氯化铜，那么这个过程的总反应还是氢氧化钠和盐酸反应。
盐酸和氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠。应该先与盐酸反应。当盐酸反应完后。在与氯化铜反应生成氢氧化铜。原因是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜。这时如果有盐酸。那么生成的氢氧化铜又要与盐酸反应生成氯化铜和水。只有盐酸完全反应后氢氧化铜才能沉淀下来。所以盐酸与氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠。
解：（1）设该混合溶液中含HCl的质量为x。 HCl + NaOH ==NaCl+H 2 O35 40 x 40 g ×10% ， x= 65 g。 × 100% = 65% 。 （2）氯化铜的质量为100g×15%= 15（g）。 设与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为y，生成Cu（ OH） 2 的质量为z。
这个要分情况的，如果氢氧化钠过量的话就是同时反应，如果氢氧化钠少量的话就先与氢离子反应，再与铜离子反应，因为如果先与铜离子生成氢氧化铜，但是氢氧根是少量，氢离子会将氢氧化铜反应溶解，相当于和氢离子反应。
溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶...
混合溶液中CuCl2的质量分数=×100%=27 ⑶恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。
Na2CO3+ Ca（OH）2== CaCO3+ 2NaOH C、加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，证明已变质。
首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的28g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl-守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。
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