氨气和氯化氢水运动更快-氨气与氯化氢谁更稳定
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氨气和氯气反应方程式
NH和Cl有两种反应。当NH少量：2NH+3Cl=6HCl+N当NH过量：8NH+3Cl=6NHCl+N氯气是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氨气高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
按照化学方程式，3摩尔氯气（即213克）与8摩尔氨反应生成6摩尔氯化铵。其中被氧化的氨只有2摩尔（即变为氮气的氨，氮的化合价升高，为34克），还原产物为氯化铵，6摩尔质量为351克。按照此比例，71克氯气参加反应，被氧化的氨的质量为13克，还原产物的质量为117克。
氨气和氯气反应的化学方程式 有过量的氨气时，反应化学方程式为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl。有少量的氨气时，反应化学方程式为2NH3+3Cl2N2+6HCl。反应现象是黄绿色褪去，产生白烟。反应实质是2NH3+3Cl2N2+6HCl。若氨气过量则继续发生反应：NH3+HClNH4Cl。
氨气和氯气反应
氨气和氯气反应方程式为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。反应现象是黄绿色褪去，产生白烟。反应实质是2NH3+3Cl2===N2+6HCl。氨气有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的***气味。密度0.7710g/L。
反应现象是黄绿色褪去，产生白烟。反应实质是2NH3+3Cl2===N2+6HCl，若氨气过量则继续发生反应：NH3+HCl===NH4Cl。氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的***气味。密度 0.7710g/L。氯气简介 氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。
氨气与氯气反应的化学方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl 氨气与氯气反应介绍 氨气再与氯气发生反应时会生成氮气和氯化氢气体。氯气如果过量，不会继续参加反应而形成新的物质。但是氨气如果过量的话，就会继续和生成物发生。反应即和氯化氢发生反应。因此来说，如果我们用氯气与氨气反应得到的氯化物的话。
一直一个氨分子的分子质量小于氯化氢分子,且分子运动速度和其质量成反比...
1、这个题很简单的。题中已经告诉你了氯化氢的质量较大，分子的运动速度较慢。而氨气的质量较小，运动速度较快。在看图：图中的氨气在左侧挥发出来，开始向右侧运动。而，氯化氢气体在右侧挥发出来，向左侧运动。已知氨气运动速度大于氯化氢运动速度。这时候你可以考虑一下物理学中对速度的理解。
2、它们的挥发性都很强，但挥发性与物质的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子运动速度越慢，相对分子质量越小，分子运动速度越快，氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为35，因此氨气的挥发性比氯化氢强。补充：挥发性和浓度有关。
3、①第一个问题中氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，即氨分子的运动比氯化氢分子运动来得快，那么相同的时间内氨分子运动路程就大于氯化氢分子运动路程，而当它们接触反应生成白色烟环时自然偏向浓盐酸一边。
4、NaOH +HCl=NaCI+H20 （3）红 （4）B 【拓展应用】（1）①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端 ②NH3+ HCl= NH4CI （2）【解】设：理论上生成氯化氢气体的质量为X。
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