为什么液态氯化氢不能用-为什么液态氯化氢不能电离
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液态氯化氢为什么不是电解质?不是说酸、碱、盐都是由离子组成,都是电解...
1、液态氯化氢是电解质。液态氯化氢是共价化合物，纯净时本身不存在离子，不导电，但这不影响它是电解质。
2、因为盐酸是由水和氯化氢组成的单纯化合物，所以不是！液态的氯化氢是共价化合物，不是离子化合物。所以不导电。
3、盐酸是HCL的水溶液，氯化氢是气体，液态氯化氢是液体，后两者都是纯净物；盐酸是混合物，后两者都是共价化合物，不是电解质。HCL在水中能电离出氢离子与氯离子。而HCL能涵盖这三者。
4、氯化氢是极性分子，因此它不是电解质；但其溶于水后，会电离生成H+和Cl-，可以导电，因此其水溶液（即盐酸）却是强电解质。
5、液态HCL是电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。可分为强电解质和弱电解质。电解质不一定能导电，只有在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电 。
6、电的化合物 氯化氢在水溶液中能够导电，因而满足水溶液或熔融状态下能导电这两个条件中的一个，所以是电解质。注意：盐酸指的是氯化氢的水溶液，因此是混合物，而不是化合物，不是电解质，同时也不是非电解质。
盐酸为什么能导电却不是电解质,液态氯化氢为什么不能导电却是电解质_百...
1、因为盐酸是由水和氯化氢组成的单纯化合物，所以不是！液态的氯化氢是共价化合物，不是离子化合物。所以不导电。
2、液态的HCl是以分子形式存在，所以不导电，HCl分子在水分子作用下会理解吃自由移动的氢离子和氯离子，所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。
3、氯化氢是共价化合物，是以共用电子对形成分子，没有离子存在，所以不能导电。而盐酸是氯化氢溶于水，在水分子的作用下，理解成能自由移动的H+和CI-，所以能导电。
4、液态氯化氢是纯净物，以分子形式存在，不导电，是强电解质。盐酸是混合物，完全电离，能导电，既不是电解质，又不是非电解质。
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